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下列說法中正確的是
A．燃燒反應一定是放熱反應
B．熵減的反應一定不能自發(fā)進行
C．能自發(fā)進行的反應，反應速率一定很大
D．能自發(fā)進行的反應，化學平衡常數一定很大
A

試題分析：B項：由吉布斯公式來看，自由能自發(fā)反應的判據△G < 0時該反應在此條件下可以自發(fā)進行：△G = △H - T△S，對于吸熱，熵減反應來說，△G > 0，表示在此條件下不能自發(fā)進行，故錯。C項：反應速率受很多元素的影響，故錯。D項：化學平衡常數只與溫度有關，故錯。故選A。
點評：本題考查的是熵、化學反應速率、化學平衡常數之間的關系，學生只要弄清楚各個的含義就很容易解答本題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應中，第一個反應放出的熱量比第二個反應放出的熱量多的是
(g、l、s分別表示氣體、液體、固體)                            (    )
A．　
B．C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金剛石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金剛石穩(wěn)定)
C．　　
D．　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A＋B＝C ＋D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
A．該反應為放熱反應
B．該反應為吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能量轉化過程中化學能轉化為熱能的是
A．鋁熱反應B．酸堿的中和反應
C．冰雪融化D．綠色植物的光合作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

天然氣燃燒過程中的能量轉化方式為
A．熱能轉化為化學能B．化學能轉化為電能
C．化學能轉化為熱能D．化學能轉化為機械能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)   △H= +255.6kJ·mol－1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol－1
則下列說法不正確的是              
A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反應②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反應③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）則△H3=                        （用含a、b的代數式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為            
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則
a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。
A．縮小反應器體積B．再通入CO2
C．升高溫度D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋�。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                         。
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a      0.01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P4，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是           （   ）
A．白磷在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH=-745.8kJ·mol-1
B．紅磷轉化成白磷時放出熱量
C．31g紅磷中蘊含的能量為738.5k
D．紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

試直接判斷下列熱化學方程式書寫不正確的是(　　)
A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol
C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

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