【題目】PEI []是一種非結晶性塑料。其合成路線如下(某些反應條件和試劑已略去):
已知:
(1)A為鏈狀烴。A的化學名稱為______。
(2)A→B的反應類型為______。
(3)下列關于D的說法中正確的是______(填字母)。
a.不存在碳碳雙鍵
b.可作聚合物的單體
c.常溫下能與水混溶
(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有-Cl和______。
(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料,選用必要的無機試劑也能合成C寫出有關化學方程式:______。
(6)F→K 的反應過程中有多種副產物。其中一種含有3個環(huán)的有機物的結構簡式是___。
(7)以E和K為原料合成PEI分為三步反應。
寫出中間產物1、中間產物2的結構簡式:______。
【答案】 丙烯 加成反應 a b —COOH , ,
【解析】試題分析:由題中信息可知,A為丙烯,B為丙苯,C為丙酮,D為苯酚,E為,F(xiàn)為,K為。
(1)A為鏈狀烴,根據(jù)分子可以判斷,A只能是丙烯。。
(2)A→B的反應類型為加成反應。
(3)苯酚常溫下在水中的溶解度不大,其分子中不存在碳碳雙鍵,可以與甲醛發(fā)生縮聚反應,所以關于D(苯酚)的說法中正確的是a和b。
(4)F()所含官能團有-Cl和—COOH。
(5)僅以2-溴丙烷為有機原料,先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇,然后2-丙醇催化氧化生成丙酮,有關反應的化學方程式為,。
(6)F→K 的反應過程中有多種副產物。其中一種含有3個環(huán)的有機物的結構簡式是。
(7)由E和K的結構及題中信息可知,中間產物1為;再由中間產物1的結構和信息可知,中間產物2的結構簡式為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl-、SO、Na+等),可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。
(1)Cl2與熱的NaOH溶液反應生成NaClO3,該反應的化學方程式為____________________________。
(2) 常溫時,反應C6H5O-+H2O C6H5OH+OH-的平衡常數(shù)為K=________(C6H5OH的Ka=1×10-10)。
(3)處理該廢水需經預處理和再處理階段。
①用濃硫酸對600 mL HPF脫硫廢液進行酸化預處理(反應溫度100℃),其結果如表1所示:
表1 預處理前后三種離子濃度變化情況
項目 | S2O (g·L-1) | SCN-(g·L-1) | 苯酚(g·L-1) | pH |
處理前 | 34.28 | 70.11 | 1.3 | 8.55 |
處理后 | 0.91 | 69.76 | 1.35 | 2.4 |
由表1可知,該處理過程中主要被除去的污染物是________。
②對預處理后廢液進行再處理(反應溫度100 ℃)時,13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示:
表2 13次依次加入試劑情況
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
NaClO3/g | 16.3 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 7.6 | 0 | 5.7 | 0 | 10.9 | 0 | 7.1 |
濃H2SO4/mL | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 |
實驗結果如圖1所示:
前6次苯酚脫除率可達到80%左右,該過程中苯酚轉化為白色沉淀(含苯環(huán)),這與溶液中ClO和Cl-反應產生Cl2有關。該白色沉淀可能的結構簡式為______________。
③由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出,第7~13次操作中SCN-在較強酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過程中產生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀),對沉淀進行XPS分析,部分元素的物質的量分數(shù)如圖2所示。已知SCN-可被某些氧化劑(如Cu2+等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認為該實驗中產生的磚紅色沉淀為(SCN)x,支持該推測的證據(jù)有:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】閱讀下列實驗內容,根據(jù)題目要求回答問題:
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果_____________(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)。
(2)配制稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是_________________。
(3)計算待測硫酸溶液的物質的量濃度(計算結果保留到小數(shù)點后第二位)___________。
(4)欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL,可采用以下兩種方案:
方案一:用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500mL溶液。
方案二:用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
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【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質”不能完成“實驗目的”的是
實驗目的 | 試劑 | 燒杯中的物質 | |
A | 醋酸的酸性強于苯酚 | 碳酸氫鈉溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羥基對苯環(huán)的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基對苯環(huán)的活性有影響 | 酸性高錳酸鉀溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 | 金屬鈉 | ①水 ②乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物,其分子式為C8H8O3,遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色,能發(fā)生銀鏡反應。該化合物可能的結構簡式是( )
A. B. C. D.
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【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:
制備苯乙酸的裝置如右圖所示(加熱和夾持裝置等略),已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇;卮鹣铝袉栴}:(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________________。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中,儀器b的作用是______________;儀器c的名稱是__________,其作用是__________________。反應結束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標號)。
A.分液漏斗 B.漏斗C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在強堿性溶液中,下列離子組能大量共存的是( )
A.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
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【題目】下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是
化學式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向濃度均為l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是
A. 原子半徑呈周期性變化
B. 元素的化合價呈周期性變化
C. 第一電離能呈周期性變化
D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
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