【題目】PEI []是一種非結晶性塑料。其合成路線如下(某些反應條件和試劑已略去):

已知:

1A為鏈狀烴。A的化學名稱為______

2A→B的反應類型為______。

3下列關于D的說法中正確的是______(填字母)

a.不存在碳碳雙鍵

b.可作聚合物的單體

c常溫下能與水混溶

4F4--1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有-Cl______。

5C的核磁共振氫譜中,只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料,選用必要的無機試劑也能合成C寫出有關化學方程式:______

6F→K 的反應過程中有多種副產物。其中一種含有3個環(huán)的有機物的結構簡式是___。

7EK為原料合成PEI分為三步反應。

寫出中間產物1、中間產物2的結構簡式______。

【答案】 丙烯 加成反應 a b —COOH , ,

【解析】試題分析:由題中信息可知,A為丙烯,B為丙苯,C為丙酮,D為苯酚,E為,F(xiàn)為,K為。

1A為鏈狀烴,根據(jù)分子可以判斷,A只能是丙烯。。

2A→B的反應類型為加成反應。

3)苯酚常溫下在水中的溶解度不大,其分子中不存在碳碳雙鍵,可以與甲醛發(fā)生縮聚反應,所以關于D(苯酚)的說法中正確的是ab

4F所含官能團有-Cl—COOH。

5)僅以2-溴丙烷為有機原料,先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇,然后2-丙醇催化氧化生成丙酮,有關反應的化學方程式為。

6F→K 的反應過程中有多種副產物。其中一種含有3個環(huán)的有機物的結構簡式是

7)由EK的結構及題中信息可知,中間產物1;再由中間產物1的結構和信息可知,中間產物2的結構簡式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl、SO、Na),可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。

1Cl2與熱的NaOH溶液反應生成NaClO3該反應的化學方程式為____________________________。

2常溫時反應C6H5OH2O C6H5OHOH的平衡常數(shù)為K________(C6H5OHKa1×1010)。

3處理該廢水需經預處理和再處理階段。

用濃硫酸對600 mL HPF脫硫廢液進行酸化預處理(反應溫度100℃)其結果如表1所示:

1 預處理前后三種離子濃度變化情況

項目

S2O (g·L1)

SCN(g·L1)

苯酚(g·L1)

pH

處理前

34.28

70.11

1.3

8.55

處理后

0.91

69.76

1.35

2.4

由表1可知,該處理過程中主要被除去的污染物是________。

對預處理后廢液進行再處理(反應溫度100 ℃),13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示:

2 13次依次加入試劑情況

次數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

NaClO3/g

16.3

0

0

0

0

0

7.6

0

5.7

0

10.9

0

7.1

H2SO4/mL

0

2

2

2

4

4

0

4

0

4

0

4

0

實驗結果如圖1所示:

6次苯酚脫除率可達到80%左右該過程中苯酚轉化為白色沉淀(含苯環(huán))這與溶液中ClOCl反應產生Cl2有關。該白色沉淀可能的結構簡式為______________

由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出,713次操作中SCN在較強酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過程中產生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀)對沉淀進行XPS分析,部分元素的物質的量分數(shù)如圖2所示。已知SCN可被某些氧化劑(Cu2)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認為該實驗中產生的磚紅色沉淀為(SCN)x,支持該推測的證據(jù)有:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀下列實驗內容,根據(jù)題目要求回答問題:

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mLH2SO4溶液;以0.14 mol·L1NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

1)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果_____________(填偏小、偏大無影響)。

2)配制稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是_________________。

3)計算待測硫酸溶液的物質的量濃度(計算結果保留到小數(shù)點后第二位)___________。

4)欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL,可采用以下兩種方案:

方案一:用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500mL溶液。

方案二:用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列試劑和“燒杯中的物質不能完成實驗目的”的是

實驗目的

試劑

燒杯中的物質

A

醋酸的酸性強于苯酚

碳酸氫鈉溶液

①醋酸 ②苯酚溶液

B

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯 ②苯酚溶液

C

甲基對苯環(huán)的活性有影響

酸性高錳酸鉀溶液

①苯 ②甲苯

D

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

金屬鈉

①水 ②乙醇

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物,其分子式為C8H8O3,遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色,能發(fā)生銀鏡反應。該化合物可能的結構簡式是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線

制備苯乙酸的裝置如右圖所示(加熱和夾持裝置等略),已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇;卮鹣铝袉栴}:(1)250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________________。

(2)a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中,儀器b的作用是______________;儀器c的名稱是__________,其作用是__________________。反應結束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標號)。

A.分液漏斗 B.漏斗C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在強堿性溶液中,下列離子組能大量共存的是(
A.Na+、K+、SO42、Cl
B.Na+、Cu2+、SO42、NO3
C.Mg2+、Na+、SO42、Cl
D.Ba2+、HCO3、NO3、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

KspKa

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向濃度均為l×10-3mol/LKClK2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9此時溶液pH=5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 原子半徑呈周期性變化

B. 元素的化合價呈周期性變化

C. 第一電離能呈周期性變化

D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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