10．現(xiàn)有一無色溶液含有以下離子（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，取100mL該溶液并逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則NO3-的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.08molB．0.07molC．0.06molD．0.05mol

分析 無色溶液逐滴滴加NaOH 溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液有沉淀生成，說明一定不含有H+；沉淀最大時，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH-時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3•H2O，說明含有銨根離子，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，由此結(jié)合溶液中的電荷守恒分析解答．

解答 解：由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀最大時，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH-時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3•H2O，說明含有銨根離子，最后沉淀不能完全溶液，說明溶液中含Mg2+，由則生成的0.01mol沉淀為Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，鋁離子和NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀為0.01mol，即n（Al3+）=0.01mol，Al（OH）3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2需要NaOH溶液的體積是5mL，則鋁離子和NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀時需要NaOH溶液的體積是15mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH溶液的體積是10mL，所以c（NaOH）=$\frac{0.02mol}{0.01L}$=2.00mol/L，銨根離子消耗10mL的氫氧化鈉，根據(jù)NH4++OH-=NH3•H2O，得到：n（NH4+）=2.00mol/L×0.01L=0.02mol，根據(jù)電荷守恒，硝酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol+0.01mol×3+0.01mol×2=0.07mol，
故選B．

點評 本題考查了離子共存、離子反應(yīng)的計算等知識點，定性分析離子共存、定量分析離子的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入100mL1.5mol•L-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）=1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將過量的CO2分別通入下列溶液中，最終有沉淀析出的溶液是（　�。�
①CaCl2溶液    ②澄清石灰水    ③Ca（ClO）2溶液    ④飽和Na2CO3溶液．
A．①②③④B．只有②④C．只有①②③D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳細(xì)的是（　�。�
A．：HeB．C．1s2D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：下列有關(guān)推斷不合理的是（　�。�
A．根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+
B．沉淀H為Al（OH）3
C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c（Fe2+）=0.15 mol•L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（用元素符號或化學(xué)式作答）
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，
（3）形成化合物種類最多的元素是C；
（4）它們的氫化物分子間存在氫鍵的氫化物分子式是NH3、H2O
（5）在這些元素中，最活潑的金屬在空氣中加熱反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水時反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將足量CO2通入100mLKOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入標(biāo)況下CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示，則混合溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．10（b-a）/22.4  mol/LB．20（b-a）/22.4  mol/L
C．10b/22.4  mol/LD．10a/22.4  mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是$\frac{1}{84}$mol（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸是Al（OH）3，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平3.8g（保留一位小數(shù)片．
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O（相對分子質(zhì)量為602），取該堿式鹽3.01g，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時，CO2正好完全放出，則該鹽酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L．若在上述溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，最終得到的沉淀為1.74g．
（4）醫(yī)學(xué)臨床證明：胃粘膜受CO2氣體刺激易產(chǎn)生胃酸（鹽酸），據(jù)此原理你認(rèn)為上述三種胃藥治療胃酸過多型胃病，效果最差的是小蘇打（填名稱），理由是中和相同量胃酸，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳最多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，其最外電子層的電子數(shù)為17．
（2）利用價層電子對互斥理論（VSEPR theory）預(yù)測多原子分子或離子立體構(gòu)型時，認(rèn)為價層電子間互斥力（F）的大小決定了夾角（∠）的大�。篎（孤電子對間）＞F（孤電子對-雙鍵電子）＞F（雙鍵電子-單鍵電子）＞F（單鍵電子間），則a．∠（孤-孤夾角）、b．∠（孤-雙夾角）、c．∠（雙-單夾角）、d．∠（單-單夾角）由大到小的排序為abcd（填編號）；XeF4中Xe價層電子數(shù)為6對，畫出其VSEPR模型（含中心原子的孤電子對）．
（3）在圖1中，除NH3、H2O、HF外的同主族氫化物的沸點隨周期數(shù)增大而升高的原因是同為分子晶體，物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；
已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如表：
物質(zhì)氫鍵X-H…Y鍵能/kJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
根據(jù)如表固態(tài)NH3、H2O、HF的結(jié)構(gòu)示意圖解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因：單個氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，（HF）n和（NH3）n只有1個，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（4）石墨型BN呈白色，亦稱“白石墨”，“白石墨”在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石型BN．“白石墨”的結(jié)構(gòu)示意圖和晶胞如圖2（中圖是晶胞底面從“白石墨”中的截取情況），則“白石墨”的密度為$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（以含a、b的代數(shù)式表示）．

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