Question

10．現(xiàn)有一無色溶液含有以下離子（忽略由水電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-）：NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-，取100mL該溶液并逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關系如圖所示，則NO₃^-的物質(zhì)的量是（　�。�

• A． 0.08mol
• B． 0.07mol
• C． 0.06mol
• D． 0.05mol

Answer 1

分析 無色溶液逐滴滴加NaOH 溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液有沉淀生成，說明一定不含有H⁺；沉淀最大時，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al³⁺；圖象中有一段平臺，說明加入OH^-時無沉淀生成，有NH₄⁺，NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，說明含有銨根離子，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg²⁺，由此結合溶液中的電荷守恒分析解答．

解答 解：由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液有沉淀生成，說明不含有H⁺；沉淀最大時，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al³⁺；圖象中有一段平臺，說明加入OH^-時無沉淀生成，有NH₄⁺，NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，說明含有銨根離子，最后沉淀不能完全溶液，說明溶液中含Mg²⁺，由則生成的0.01mol沉淀為Mg（OH）₂，n（Mg（OH）₂）=0.01mol，鋁離子和NaOH溶液反應生成Al（OH）₃沉淀為0.01mol，即n（Al³⁺）=0.01mol，Al（OH）₃和NaOH反應生成NaAlO₂需要NaOH溶液的體積是5mL，則鋁離子和NaOH溶液反應生成Al（OH）₃沉淀時需要NaOH溶液的體積是15mL，則生成氫氧化鎂需要NaOH溶液的體積是10mL，所以c（NaOH）=$\frac{0.02mol}{0.01L}$=2.00mol/L，銨根離子消耗10mL的氫氧化鈉，根據(jù)NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，得到：n（NH₄⁺）=2.00mol/L×0.01L=0.02mol，根據(jù)電荷守恒，硝酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol+0.01mol×3+0.01mol×2=0.07mol，
故選B．

點評 本題考查了離子共存、離子反應的計算等知識點，定性分析離子共存、定量分析離子的物質(zhì)的量是解本題的關鍵，題目難度中等．