Question

根據(jù)下表部分短周期元素的性質或原子結構，用化學用語回答下列問題．

元素編號	元素性質或原子結構
R	元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X	元素最高正價+7價
Y	第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫出元素T的原子結構示意圖

；元素Z單質的電子式

； 元素T的最高價氧化物的結構式

O=C=O

．
（2）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一．上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是

HClO₄

（填化學式）
（3）寫出R、T、X三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的化學式

CCl₄

．

Answer 1

分析：短周期元素中，R元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則R為H元素；T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則T為C元素；X元素最高正價+7價，則X為Cl元素；
Y為第三周期金屬元素中原子半徑最小，則Y為Al元素；Z在常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素，以此來解答．

解答：解：短周期元素中，R元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則R為H元素；T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則T為C元素；X元素最高正價+7價，則X為Cl元素；
Y為第三周期金屬元素中原子半徑最小，則Y為Al元素；Z在常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素，
（1）T為C元素，其原子結構示意圖為，Z為N元素，單質的電子式為，元素T的最高價氧化物為CO₂，其結構式為O=C=O，
故答案為：；；O=C=O；
（2）因非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞N＞C＞Na，則最高價氧化物的水化物的酸性最強HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）R、T、X三種元素中的某兩種元素形成的化合物中H原子的最外層最多2個電子，只有CCl₄能夠都滿足每個原子的最外層為8電子穩(wěn)定結構，故答案為：CCl₄．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，能利用已知信息推出元素是解答本題的關鍵，并利用常見元素、物質的性質及結構來解答即可．