【題目】某氣體在標準狀況下體積是4.48L,質量是14.2 g,該氣體的摩爾質量是
A.71 B.71 gmol﹣1 C.28.4 D.28.4 gmol﹣1
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【題目】(1)有下列五種烴:①②③乙烷④正戊烷⑤⑥,
其中互為同分異構體的是_________(填序號),② ③ ④ ⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是______________(填序號),等質量的①③⑥三種物質,完全燃燒時消耗O2的物質的量由多到少的順序為_________。
(2)按系統(tǒng)命名法, 化合物(CH3)2CHCH(CH3)C(C2H5)2C(CH3)3的名稱是___________,該烴可由_______種烯烴加成而得到.
(3)分子式為C5H9C1O2的同分異構體甚多,其中能與NaHCO3發(fā)生反應產生CO2的同分異構體共有________種;
(4)有機物M分子式為C4H8O3,同溫同壓下,等質量的M分別與足量的金屬鈉、NaHCO3溶液反應,可得到等量的氣體;在濃硫酸存在下,M還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物N。根據上述性質,確定C4H8O3的結構簡式為________________,寫出M→N對應的化學方程式_____________________。
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【題目】下列物質的分離提純方法對應關系不正確的是( )
A.除去氯化鈉中的泥沙﹣過濾
B.用四氯化碳提取溴水中的溴單質﹣萃取
C.分離汽油和水﹣分液
D.除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉﹣加熱
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【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑,下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。
請回答下列問題:
(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結合化學用語表達) 。
(2)吸收劑X的化學式為 ,氧化劑Y的化學式為 。
(3)堿性條件下反應①的離子方程式為 。
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH,請根據反應原理分析反應能發(fā)生的原因 。
(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 (填序號)。
A.H2O B.稀KOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.Fe(NO3)3溶液
除了這種洗滌劑外,一般工業(yè)生產還要加入異丙醇作為洗滌劑,你認為選擇異丙醇的原因是 。
(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池,具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料,硫酸鉀為電解質,用惰性電極設計成能在高溫下使用的電池,寫出該電池的正極反應式 。
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【題目】下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是
A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性:Cl>Br
C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2 D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
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【題目】由銅、石墨和氯化鐵溶液組成的原電池中,正極材料是_________,負極發(fā)生的電極反應是_________________,總的電池反應式(離子方程式)是_________________________________。當導線中有1.5 mol電子通過時,理論上兩極的變化是______________(填序號)。
①銅片溶解48g ②銅片增重48g ③石墨上析出28g Fe ④石墨質量不變
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【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH >0,當反應達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,其中能提高 COCl2轉化率的是
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥
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【題目】室溫下,下列有關電解質溶液的敘述正確的是( )
A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=10.7(已知1g2=0.3)
C.將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
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【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期________族。
(3)C的原子結構示意圖為________。
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