6．次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性．試回答下列問(wèn)題：
（1）P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為H3PO4，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1．

分析 （1）磷是15號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5；
（2）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
（3）銀離子還原為銀單質(zhì)，反應(yīng)中銀離子是氧化劑，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為H3PO4，則H3PO2是還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）磷是15號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：正鹽； c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）銀離子還原為銀單質(zhì)，反應(yīng)中銀離子是氧化劑，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為H3PO4，則H3PO2是還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，n（Ag+）=n（H3PO2）×（5-1），即n（Ag+）：n（H3PO2）=4：1，
故答案為：4：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、核外電子排布等，題目難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在周期表中，下列各組元素位于同主族的是（　�。�
A．Mg、AlB．Se，BrC．Si、GeD．S、As

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；
ABCDE
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．		①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填號(hào)）：①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出由D還原生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CHO+H2 $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZWV
原子半徑/nm0.0900.1180.0750.0730.102
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2+6、-2
下列敘述不正確的是（　�。�
A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B．Y3+與V2-的核外電子數(shù)相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．含有Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+等四種金屬離子的混合溶液．欲使上述四種離子分別以沉淀形式從溶液中分離出來(lái)．下列加入試劑的順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．NaOH、NaCl、HCl、Na2SO4B．NaCl、Na2SO4、NaOH、HClC．NaCl、NaOH、Na2SO4、HClD．Na2SO4、NaOH、NaCl、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鹽酸奧昔布寧對(duì)平滑肌具有直接解痙作用，其合成路線如圖：

已知：+請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）A的分子式為_(kāi)C8H8，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬取代反應(yīng)．
（3）在D→E的反應(yīng)中，生成的另一種有機(jī)物的名稱是乙酸甲酯．
（4）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有3種．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（5）下列有關(guān)化合物E的說(shuō)法中正確的是BD（填字母）．
A．1mol E最多可與2mol NaOH反應(yīng)
B．能發(fā)生消去、加成、取代反應(yīng)
C、與互為同分異構(gòu)體
D、水解后的產(chǎn)物可發(fā)生縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　　）
①乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
②乙炔（硫化氫）：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
③苯（苯酚）：用濃溴水洗滌，分液
④乙醇（乙酸）：加足量生石灰，蒸餾．
A．都不正確B．②③C．④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮、磷等化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問(wèn)題：
I．尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）尿素[CO（NH2）2]為無(wú)色或白色針狀，熔點(diǎn)為132.7℃，溶于水、醇，不溶于氯仿等有機(jī)溶劑，則尿素屬于分子晶體．
（2）寫出鐵（Ⅲ）電子排布式1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（3）三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）中的NO3-空間構(gòu)型是平面三角形．
Ⅱ．NH3能與許多金屬離子形成形成配離子．
（4）下列有關(guān)NH3的說(shuō)法正確的是A．
A． 電負(fù)性順序：N＞H
B． 氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以熔點(diǎn)：PH3＜NH3
C． NH3極易溶于水，是因?yàn)榘狈肿又g易形成氫鍵
D． NH3分子中H原子的1s軌道與N原子的2p軌道重疊形成3個(gè)N-H 鍵．
（5）1mol配位化合物[Ag（NH3）2]Cl中，含有的σ鍵數(shù)目8NA．
Ⅲ．直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過(guò)分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨，阻燃劑聚磷酸銨結(jié)構(gòu)如圖．

（6）P原子采取sp3雜化．
（7）聚磷酸銨內(nèi)存在的作用力有ABC．
A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．配位鍵   D．氫鍵    E．范德華力．

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