Question

硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產流程如下（產物水均已略去）：

（1）反應④的化學方程式為3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，該反應的氧化劑為__________，還原劑為__________。

（2）補充并配平反應②的化學方程式：____NH3 ＋___O2 ____NO+ ________

（3）化學反應_______(填序號)是非氧化還原反應，離子方程式為_________________

（4）有人設計了一個反應來制備硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O（未配平），你認為該反應 （填“能”或“不能”）發(fā)生，理由是______________________。

 

Answer 1

（1）NO2 、NO2；（2）4、5、4、6 H2O；（3）⑥， NH3+H+=NH4+；（4）不能，化合價只有升高，沒有降低。（其他合理答案也給分）

【解析】

試題分析：（1）反應④的化學方程式為3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，該反應中NO2中氮元素的化合價由反應前的+4分別變?yōu)榉磻�后�?/span>+5價和+2價，故NO2既是氧化劑又是還原劑；（2）利用化合價升降法結合原子守恒配平反應的化學方程式為：4NH3 ＋5O2 4NO+ 6H2O；答案為：4、5、4、6 H2O；（3）分析轉化關系圖知，化學反應⑥沒有元素化合價變化，是非氧化還原反應，離子方程式為NH3+H+=NH4+；（4）分析反應中元素的化合價知，化合價只有升高，沒有降低，故該反應不能發(fā)生。

考點：考查氧化還原反應的基本概念、基本規(guī)律及氧化還原方程式的配平。