已知在某溫度、101kPa的條件下3.01×1022個(gè)X氣體分子的體積約為1.24L，則該條件下28g 氮?dú)獾捏w積約為

A、22.4L/mol      B、24.8 L     C、2.48 L/mol      D、22.4 L

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?淮南一模）（1）某校學(xué)生為探究乙二酸（俗稱草酸）的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀稀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為
溶液的紫紅色褪去
溶液的紫紅色褪去
，說明乙二酸具有
還原性
還原性
 （填“氧化性”、“還原性”或“酸 性”）．
Ⅱ、課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得簡要明了，但也存在一些不足，在探究過程中對(duì)其進(jìn)行分析與改進(jìn)也是研究性學(xué)習(xí)的一個(gè)重要課題．已知草酸晶體（H2C2O4?2H2O）受熱易分解（分解溫度為175℃）產(chǎn)生CO和CO2，圖一為高三課本中關(guān)于草酸晶體受熱分解及驗(yàn)證其部分分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式
H2C2O4﹒2H2O
  △  
.
 
3H2O+CO↑+CO2↑
H2C2O4﹒2H2O
  △  
.
 
3H2O+CO↑+CO2↑
．
2）設(shè)計(jì)該裝置欲驗(yàn)證的分解產(chǎn)物是
CO2
CO2
．
3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：
分子式 顏色、狀態(tài) 水溶性 熔點(diǎn)/℃ 密度/g．cm-3
草酸晶體 H2C2O4?2H2O 無色晶體 易溶于水 101.5 1.650
有的同學(xué)認(rèn)為，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，存在著不合理因素，請(qǐng)分析指出（任答兩點(diǎn)）：
①
草酸晶體在未達(dá)到分解溫度之前，已融化成液體流出，使實(shí)驗(yàn)難以進(jìn)行
草酸晶體在未達(dá)到分解溫度之前，已融化成液體流出，使實(shí)驗(yàn)難以進(jìn)行
．
②
該裝置沒有尾氣處理，CO會(huì)污染空氣
該裝置沒有尾氣處理，CO會(huì)污染空氣
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖二中甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
，寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，檢查該裝置氣密性的方法是
關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打開A處活塞，往分液漏斗中加水一段時(shí)間后液體不再流下證明該裝置不漏氣
關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打開A處活塞，往分液漏斗中加水一段時(shí)間后液體不再流下證明該裝置不漏氣
，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
不改變
不改變
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．
（5）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
1：10
1：10
．
（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）已知氮元素有許多化合價(jià)，其化合價(jià)有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M(fèi)在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：
硝酸 硝酸濃度大于10mol/L 硝酸濃度為6.6～10mol/L、加熱 硝酸濃度為6.6～10mol/L
還原產(chǎn)物 NO2 NO2 NO2
硝酸 硝酸濃度為0.1～6.6mol/L、加熱 硝酸濃度0.1～6.6mol/L 硝酸濃度0.1mol/L
還原產(chǎn)物 NO NO2、N2 NH4NO3
通過分析上表可得出的結(jié)論是：當(dāng)硝酸與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)
硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產(chǎn)物不同
硝酸濃度或溫度不同，硝酸的含有產(chǎn)物不同
，金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，無氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與 參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是
1：10
1：10
．
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含 有02-）燃料電池，具有全固態(tài) 結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特 點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很 好的氫源載體．其工作原理如圖1 所示，

①該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為
2NH3+3O2=N2+6H2O
2NH3+3O2=N2+6H2O

②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
由電極b向電極a移動(dòng)
由電極b向電極a移動(dòng)
（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
③該電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備 受到人們的關(guān)注．如圖2所示裝置可用于制備N2O5，寫出在電解池中生成N205 的電極反應(yīng)式
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：廣東省佛山市南海區(qū)羅村高級(jí)中學(xué)2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期第二階段考試化學(xué)試題 題型：013

已知在某溫度、101 kPa的條件下3.01×1022個(gè)X氣體分子的體積約為1.24 L，則該條件下28 g氮?dú)獾捏w積約為

[　　]

A．

22.4 L/mol

B．

24.8 L

C．

2.48 L/mol

D．

22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省襄陽市高三12月統(tǒng)一測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。開始時(shí)在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ，升高溫度K將    （填“增大、減小或不變”）。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是    （填字母）。

A．恒溫恒容，充入2mol SO3    B．恒溫恒容，充入2mol N2

C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3   D．升高溫度

（3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是    （填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)想如下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：    。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：

SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；

H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44 kJ／mol：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545 kJ／mol。

寫出SO3（g）與H2O（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是    。

（6）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，SO42-和CO32-的濃度之比    。[已知該溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案