已知金為面心立方晶體，其結(jié)構(gòu)特征如圖3－19 所示。金的原子半徑為144 pm，試求金的密度。（1 pm=10-10 m）

圖3－19

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]在A、B、C三種元素中，A元素原子的價(jià)電子排布為2s22p5素K、L能層上的電子數(shù)與M、N層上的電子數(shù)相同．C元素的原子序數(shù)等于A、B兩元素原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有許多用途，它可在硫酸銅溶液中用電解法進(jìn)行精煉．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）已知C元素的電負(fù)性數(shù)值為1.9，則A、C兩元素的原子之間應(yīng)形成
 
鍵（填“共價(jià)”或“離子”）；
（2）C元素的價(jià)電子排布式為
 
；
（3）在A元素氫化物的水溶液中，存在有
 
種不同類(lèi)型的氫鍵；
（4）SO
 
2-
4
原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
，SO
 
2-
4
體構(gòu)型是
 
；
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，原子之間的作用力是
 
；
（6）在A、B兩元素所形成晶體的晶胞中，位于六面體頂點(diǎn)和面心上的元素為
 
（填具體的元素符號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(為面心立方結(jié)構(gòu))。

(1)該金屬化合物的化學(xué)式________________。

(2)已知Au的相對(duì)原子質(zhì)量為197，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，若該化合物的密度為d g·cm-3，試計(jì)算兩個(gè)最近金原子的核間距。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(為面心立方結(jié)構(gòu))。

(1)該金屬化合物的化學(xué)式__________。

(2)已知Au的相對(duì)原子質(zhì)量為197，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，若該化合物的密度為d g·cm-3，試計(jì)算兩個(gè)最近金原子的核間距。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修3 3.1金屬鍵　金屬晶體練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（為面心立方結(jié)構(gòu)）。

（1）該金屬化合物的化學(xué)式__________。

（2）已知Au的相對(duì)原子質(zhì)量為197，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,阿伏加德羅常數(shù)為Na mol-1，若該化合物的密度為d g·cm-3，試計(jì)算兩個(gè)最近金原子的核間距。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案