Question

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1．22×10^-8mol·L^-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1．30×10^-5mol·L^-1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL 0．01 mol·L^-1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是

A．反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）

B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的KsP的數(shù)值為1．69×10-10

D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

Answer 1

A

解析答案：A
A、不正確，
若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol·L^－1的溶液中，加入8mL0.01mol·L^－1 AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，反應后剩余n（Ag^＋）=0.003L×0.01mol·L^－1=3×10^-5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應后剩余n（Cl^－）=0.005×0.01mol·L^－1-3×10^-5mol=2×10^-5mol，
c（Cl^－）=2×10^-5mol÷0.013L=1.53×10^-3mol·L^－1，
濁液中C（Ag^＋）═KSP（AgCl）÷c（Cl^－）=（1.30×10^-5）²÷1.53×10^-3=1.10×10^-7（mol·L^－1），
C（I^－）═KSP（AgI）÷c（Ag^＋）=（1.22×10^-8）²÷1.10×10^-7=1.35×10^-9，
混合溶液中n（K^＋）=1×10-⁴mol，
n（NO₃^－）=0.008L×0.01mol·L^－1=1×10^-5mol，則c（K^＋）＞c（NO₃^－），
故c（K^＋）＞c（NO₃^－）＞c（Cl^－）＞c（Ag^＋）＞c（I^－）
B、正確；AgI更難溶；
C、正確，AgCl的KsP的數(shù)值為（1．30×10^-5mol·L^-1）²=1．69×10^-10
D、正確，AgCl溶解度大，轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI.