Question

13．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是（　�。�
①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)．②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定刻度，其他操作正常．③盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗．④滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖掛一滴溶液．⑤用含Na₂O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液．⑥用含Na₂CO₃雜質(zhì)的NaOH固體配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液．

• A． ①④⑤
• B． ①②⑤
• C． ②③⑥
• D． ③④⑥

Answer 1

分析 根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH^-濃度偏大，造成消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，溶液濃度偏低，故選；
②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定刻度，其他操作正常，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，溶液濃度偏低，故選；
③盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故不選；
④滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故不選；
⑤用用含Na₂O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，溶液濃度偏低，故選；
⑥用含Na₂CO₃雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，溶液濃度偏高，故不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�難度不大，學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性和實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的誤差分析．