Question

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，N_A表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是（　　）

A．所得溶液的物質的量濃度為1mol/L

B．所得溶液中含有N_A個HCl分子

C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L

D．所得溶液的質量分數：ω=36.5c/（1000ρ）

Answer 1

分析：A、利用溶液中物質的量概念計算得到；
B、氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強電解質，溶液中無氯化氫分子；
C、質量換算物質的量，但溫度壓強不知無法計算氣體體積；
D、利用溶質質量分數和溶質物質的量濃度換算計算式計算得到；

解答：解：36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，N_A表示阿伏加德羅常數；
A、溶液溶質為氯化氫，物質的量濃度c=

n

V

=

36.5g 36.5g/mol

36.5g+1000g 1000ρL

=

1000ρ

1036.5

mol/L，故A錯誤；
B、氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強電解質，溶液中無氯化氫分子；故B錯誤；
C、36.5gHCl氣體物質的量為1mol，標準狀況下占有的體積為22.4L，選項中溫度壓強不知，故C錯誤；
D、所得溶液的質量分數：ω=

cmol/L×36.5g/mol

1000ρg/L

=

36.5c

1000ρ

，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查溶液物質的量濃度和溶質質量分數的計算應用，概念的理解和計算分析是解題關鍵，題目難度中等．