【題目】如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關(guān)的敘述中，不正確的是( )

A.電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片

B.鹽橋中的K＋向Cu(NO3)2溶液

C.正極的電極反應(yīng)是Ag＋+e－=Ag

D.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. 電子由負極流向正極；

B. 鹽橋中K+向正極移動；

C. 原電池裝置中Ag為正極，電解質(zhì)溶液中的Ag+得到電子生成Ag；

D. 原電池裝置中Cu為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

A. 原電池裝置中Cu為負極，Ag為正極，電子由負極流向正極，即有Cu片流向Ag片，A項正確，不符合題意；

B. 鹽橋中K+向正極移動，即K+向Ag極移動，B項錯誤，符合題意；

C. 原電池裝置中Ag為正極，電解質(zhì)溶液中的Ag+得到電子生成Ag，電極反應(yīng)為：Ag＋+e－=Ag，C項正確，不符合題意；

D. 原電池裝置中Cu為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，D項正確，不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得；它可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒(如：SARS病毒、禽流感病毒)、細菌、真菌及芽孢。下面是市售過氧乙酸商品標(biāo)簽：

有關(guān)資料：H2O2是極弱的電解質(zhì)，在酸性介質(zhì)中才能穩(wěn)定存在，是一種強氧化劑。過氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反應(yīng)生成過氧乙酸(CH3COOOH)。CH3COOOH容易放出氧原子，它與空氣中微生物機體作用，達到滅菌目的，是消毒液的主要成分。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組為了弄清配制過氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？進行以下科學(xué)探究，請你完成下列相關(guān)內(nèi)容：

①提出假設(shè)：甲溶液的主要成分為_________，乙溶液的主要成分為_________。

②實驗驗證：取甲、乙兩種溶液少許，分別加入幾滴_________試液，若①中假設(shè)正確，則甲溶液的現(xiàn)象為_____________________，乙溶液的現(xiàn)象為__________。

(2)有關(guān)過氧乙酸的敘述正確的是_________ (填編號)

A.過氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構(gòu)體

B.過氧乙酸與苯酚混合使用可增強消毒效果

C.過氧乙酸與乙酸屬于同系物

D.氧元素的化合價為-2價

(3)實驗室制備少量過氧乙酸，可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。

②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃至反應(yīng)結(jié)束。

③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

請回答下列問題：

①儀器C的名稱是_______________；

②為更好地控制反應(yīng)溫度，應(yīng)采用方法是_________________；

③生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為________________________________________；

④碘量法取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色以除去殘余H2O2，再加入10mL 10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，反應(yīng)完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準液滴定至終點(反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mL Na2S2O3標(biāo)準液。該樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）（提示：CH3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近來，鄭州大學(xué)藥學(xué)院某研究小組合成出具有抗腫瘤活性的化合物X，其合成路線如下圖所示：

已知：

a.R-SH+R’Cl→RS-R’

b

c

請回答：

（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_________________，推測E和ClCH2COCl反應(yīng)得到化合物F的過程中， 二氯甲烷(CH2Cl2)是反應(yīng)的溶劑，那(CH3CH2)3N的作用是_________________。

（2）下列說法正確的是___________________。

A. 化合物D可與鈉反應(yīng)

B. 上述生成B、F、化合物X的反應(yīng)均為取代反應(yīng)

C. 1 mol 化合物B可以與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 化合物X分子式為C18H18N6OS2

（3）A→B的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）寫出同時符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

①紅外光譜顯示分子中含有一個甲基，1H-NMR譜圖顯示苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫；

②分子能水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）設(shè)計以甲苯、甲醇為原料合成化合物（用流程圖表示，無機試劑任選）________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO.下列說法中，正確的是( )

A.該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)移動

B.該裝置中每生成1 mol CO，同時生成1 mol O2

C.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)

D.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )

A.平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響

B.溫度對反應(yīng)的影響

C.壓強對反應(yīng)的影(P1>P2)

D.催化劑對反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl－

SO42－

HCO3－

含量/mgL－1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：____________，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極。

① 開始時陽極的電極反應(yīng)式為________________。

② 電解一段時間，____極（填“陰”或“陽”）會產(chǎn)生水垢，其成份為_____（填化學(xué)式）。

③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。

（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點表示_____（填粒子符號），充電時該電極反應(yīng)式為_______。

（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________（空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)，不需加熱即可發(fā)生

B.由“C(石墨)=C(金剛石）△H =+1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在l0lkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴：△H =-285.8kJ/mol。

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ/mol，若將含 lmolCH3COOH 與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

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同步練習(xí)冊答案