Question

【題目】高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述正確的是()

A．放電時正極反應為： Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B．該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極

C．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．K2FeO4為電池的正極，發(fā)生還原反應，生成Fe(OH)3，電極反應式為2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-，故A錯誤；B．Zn被氧化生成Zn(OH)2，應為負極，故B錯誤；C．放電時，F(xiàn)e化合價由+6價降低為+3價，則放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；D．放電時，正極生成OH-，溶液堿性增強，故D正確；故選D。