Question

某溫度下純水中c（H⁺）=10^﹣6mol/L，此溫度下pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鋇溶液混合后pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸之比為（　�。�

A．

2：99

B．

1：1

C．

1：99

D．

1：100

Answer 1

考點(diǎn)：

pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

某溫度下，純水中c（H⁺）=10^﹣6mol/L，所以水的離子積常數(shù)K_W=10^﹣12，pH=9的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度==10^﹣3 mol/L，pH=5的鹽酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為10^﹣5 mol/L，水的離子積常數(shù)K_w=10^﹣12，即PH=6時(shí)，溶液呈中性，當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，溶液呈堿性，即氫氧化鋇過(guò)量．

解答：

解：當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度==10^﹣5 mol/L．

設(shè)鹽酸的體積為X，氫氧化鋇的體積為Y，

兩種溶液混合后氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度═，解得X：Y=99：2，

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了混合溶液PH的計(jì)算，難度不大，注意該題中中性溶液的PH不等于7而是為6，能靈活運(yùn)用水的離子積常數(shù)是解本題的關(guān)鍵．