9．下列有機物命名正確的是（　　）
A．   2-甲基氯丙烷B．  1，2，4-三甲苯C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔

分析 判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；
（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；
（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最�。�

解答 解：A． 為鹵代烴，需要標注氯原子位置，得到名稱為：2-甲基-2-氯丙烷，故A錯誤；
B． 苯環(huán)上甲基 為取代基，位次和最小得到名稱為：1，2，4-三甲苯，故B正確；
C．為醇，含羥基碳最長的碳鏈為主碳鏈，羥基位于2號碳，2-丁醇，故C錯誤；
D．為炔烴，含碳碳三鍵的最長碳鏈，離三鍵近的一端編號得到名稱為；  3-甲基-1-丁炔，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機物的系統(tǒng)命名法，解題關(guān)鍵是明確有機物的命名原則，注重了基礎(chǔ)性試題的考查，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知下列熱化學方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（　�。�=ZnO（s）；△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）；△H=-90.7kJ/mol，
由此可知反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　�。�
A．△H=-1141.8kJ/molB．△H=+260.4kJ/mol
C．△H=+441.8kJ/molD．△H=-260.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等．
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀，副產(chǎn)物是黑色沉淀M．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：2．由鋰離子有機高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池，電池反應(yīng)為Li+M=LiM（s），消耗8.7gM時轉(zhuǎn)移0.1mol電子．則該電池正極的電極反應(yīng)為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（2）實驗室用KMnO4制備O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到
amolO2，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl2．設(shè)錳元素全部
轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中，當a+b=0.8mol時，在標準狀況下生成Cl2的體積為13.44L；
（3）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4．工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝（熔融池）中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用鎳片作陽極（鎳不參與反應(yīng)），鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4．上述過程用流程圖表示如下：

則D的化學式為KOH；陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-；陽離子遷移方向是K+由陽離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移．
（4）高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+，廢液中c（Mn2+）濃度較大時會污染水體．實驗室可以用過二硫酸銨溶液檢驗廢水中Mn2+，實驗現(xiàn)象是溶液變紫紅色（還原產(chǎn)物為SO42-）．過二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，過二硫酸銨中含有過氧鍵（-O-O-）．寫出檢驗Mn2+的離子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．如果將這個反應(yīng)設(shè)計成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用飽和K2SO4溶液．（選填：飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積
B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子
C．在任何情況下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同
D．1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體所處的狀況一定是標準狀況

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A～X七種有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中氣體A在標準狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3．試回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH；晶體X的化學式為H2C2O4•2H2O．
（2）下列轉(zhuǎn)化過程涉及的有機化學反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填序號）．
①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C、E→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O；寫出C與E生成高分子化合物的化學方程式：nHOOC-COOH+nHOCH2-CH2OH$→_{△}^{催化劑}$H-n-OH+（2n-1）H2O．
（4）簡述確定有機物B中官能團的實驗方法：取適量B與NaOH溶液共熱，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色．
（5）有機物W是F的同系物，具有和F相似的結(jié)構(gòu)，分子組成比F多四個碳原子，也含有六元環(huán)，其1H-NMR譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）有機物Y是一種重要有機化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，Y的分子組成比E少一個氧原子，Y有兩種不同的含氧官能團．通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質(zhì)溶液為飽和E與H2SO4的混合溶液．寫出電解槽中陰極的電極反應(yīng)式：HOOC-COOH+2H++2e-═HOOC-CHO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
B．常溫常壓下，4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
D．17g氨氣所含原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以下是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料的路線：
A$→_{光}^{Cl_{2}}$B$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$$\stackrel{C}{（{C}_{8}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{催化劑}^{O_{2}}$D$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$
已知：
①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為0.9．
②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：→═O+H2O
③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的化學式為C8H10；A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）由B生成C的化學方程式為；該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有3種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NaH是-種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（　　）
A．跟水反應(yīng)時，水作氧化劑B．NaH在水中顯酸性
C．跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成D．跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氫）（用元素符號表示）

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同步練習冊答案