Question

某溶液的溶質是由下列中的幾種離子構成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－。取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。

請回答下列問題：

（1）只根據(jù)實驗①能得出的結論是 ；

（2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。

（3）該溶液中肯定存在的離子有 。

（4）氣體甲的化學式為 ；氣體乙的名稱為 ；氣體丙的分子幾何構型是 ；

（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為 ； 。

 

Answer 1

（1）該溶液中至少還有CO32－、SO32－中的一種；一定不含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Ba2＋;

一定含有Na＋.( 3分)

（2）BaCO3; BaSO4 (各1分)

（3）Na＋、SO32－、AlO2－ (2分)

（4）SO2 二氧化碳 三角錐形 (各1分)

（5）H＋＋HCO3－CO2↑＋H2O；(2分) Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑ (2分)

【解析】

試題分析：（1）由①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲，與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的離子是CO32－、SO32－，所以只根據(jù)實驗①能得出的結論是該溶液中至少還有CO32－、SO32－中的一種，含有二者中的一種，則與二者發(fā)生離子反應的離子不能存在，如Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋，所以該溶液中一定不存在Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；則溶液中的陽離子只能是Na＋；

（2）②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙，說明該溶液中一定存在AlO2－，一定不存在碳酸根離子，所以一定存在亞硫酸根離子；③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙，因為上步中的試劑碳酸氫銨是過量的，則碳酸氫銨與氫氧化鋇反應，一定有碳酸鋇沉淀生成，所以沉淀丙中一定含有BaCO3;因為硫酸根離子不能確定，所以丙中可能含有BaSO4；

（3）根據(jù)以上分析，該溶液中肯定存在的離子有Na＋、SO32－、AlO2－；

（4）④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同，所以甲氣體是SO2，乙氣體是二氧化碳，丙氣體的氨氣，氨氣的空間構型是三角錐形；

（5）溶液甲中含有過量的鹽酸及鋁離子，所以加入NH4HCO3溶液至過量，發(fā)生的反應有鹽酸與碳酸氫根離子的反應，離子方程式為H＋＋HCO3－CO2↑＋H2O；同時碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生水解反應，離子方程式為Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑。

考點：考查常見離子的性質，離子方程式的書寫