已知反應(yīng)：2H2+O2=2H2O+能量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐�，并注明消耗還是放出．有關(guān)鍵能：H-H：436kJ/mol   O=O：496kJ/mol   H-O：463kJ/mol
拆開化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵能量變化
2mol H2中的化學(xué)鍵4mol H-O鍵4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O2中的化學(xué)鍵
           
【答案】分析：舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量，兩個(gè)能量的差值即為反應(yīng)的能量變化值，當(dāng)舊鍵的斷裂吸收能量大于新鍵的生成釋放能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)．
解答：解：拆開化學(xué)鍵的過程是吸收能量的過程，所以拆開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵吸收的能量為：436kJ/mol×2+496kJ/mol=1368kJ/mol，形成化學(xué)鍵的過程是釋放能量的過程，則形成4molH-O鍵釋放的能量為：463kJ/mol×4=1852 kJ/mol，舊鍵的斷裂吸收能量小于新鍵的生成釋放能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的能量為484kJ．
故答案為：共消耗1368kJ；共釋放1852kJ；放熱484kJ．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，注意舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量，二者的大小決定反應(yīng)的吸放熱情況，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2H2+O2=2H2O+能量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐�，并注明消耗還是放出．有關(guān)鍵能：H-H：436kJ/mol   O=O：496kJ/mol   H-O：463kJ/mol
拆開化學(xué)鍵 形成化學(xué)鍵 能量變化
2mol H2中的化學(xué)鍵 4mol H-O鍵 4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O2中的化學(xué)鍵
共消耗1368 kJ
共消耗1368 kJ
共釋放1852 kJ
共釋放1852 kJ
放熱484 kJ
放熱484 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2H2+O22H2O+能量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐�，并注明消耗還是放出。有關(guān)鍵能:H—H：436 kJ·mol-1  O—O:496 kJ·mol-1  H—O:463 kJ·mol-1

拆開化學(xué)鍵

形成化學(xué)鍵

能量變化

2 mol H2中的化學(xué)鍵

4 mol H—O鍵

4×463 kJ-2×436 kJ-496 kJ=484 kJ

1 mol O2中的化學(xué)鍵

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)必修2 2.4太陽(yáng)能、生物能和氫能的利用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐�，并注明消耗還是放出。有關(guān)鍵能：H—H：436 kJ/mol   O—O：496 kJ/mol   H—O：463 kJ/mol

拆開化學(xué)鍵

形成化學(xué)鍵

能量變化

2 mol H2中的化學(xué)鍵

4 mol H—O鍵

4×463 kJ — 2×436 kJ — 496 kJ =" 484" kJ

1 mol O2中的化學(xué)鍵

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知反應(yīng)：2H2+O2=2H2O+能量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐�，并注明消耗還是放出．有關(guān)鍵能：H-H：436kJ/mol   O=O：496kJ/mol   H-O：463kJ/mol
拆開化學(xué)鍵 形成化學(xué)鍵 能量變化
2mol H2中的化學(xué)鍵 4mol H-O鍵 4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O2中的化學(xué)鍵
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