Question

9．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�

• A． 向飽和CaCl₂溶液中通入少量的CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺
• B． 用Fe₂（SO₄）₃做凈水劑：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
• C． 水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液處理：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃+SO₄^2-
• D． 向5 mL 0.1 mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中滴加5滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺

Answer 1

分析 A．二者不反應(yīng)；
B．三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子，水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子；
C．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鈣；
D．重鉻酸鉀存在Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺平衡，依據(jù)濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響解答．

解答 解：A．向飽和CaCl₂溶液中通入少量的CO₂二者不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．三價(jià)鐵離子為弱堿陽離子，水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子，離子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故B正確；
C．水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液處理，離子方程式：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃+SO₄^2-，故C正確；
D．重鉻酸鉀存在Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺平衡，滴加5滴濃硫酸，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Cr₂O₇^2-濃度增大，所以溶液橙色變深，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．