Question

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z的原子序數之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對物質如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子的最外層電子數相等．下列說法正確的是（　�。�

	X
			Z

• A． 離子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
• B． Z的簡單離子能破壞水的電離平衡
• C． XW_m與YW_n中化學鍵類型相同（m、n為正整數）
• D． 元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，根據元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等，原子最外層電子數為4，則X是C元素，可推知Z是S元素，W原子序數大于S，所以W是Cl元素，X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，Y的原子序數為17×2-6-16=12，則Y是Mg元素，據此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，根據元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，Z位于第三周期，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等，原子最外層電子數為4，則X是C元素，可推知Z是S元素，W原子序數大于S，所以W是Cl元素，X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，Y的原子序數為17×2-6-16=12，則Y是Mg元素．
A．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（Mg²⁺），故A錯誤；
B．溶液中S^2-發(fā)生水解，促進水的電離平衡，故B正確；
C．CS₂含有共價鍵，MgCl₂含有離子鍵，二者化學鍵類型不相同，故C錯誤；
D．氫化物的穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，W（Cl）的非金屬性大于Z（S），所以元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素周期表的結構，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律．