【題目】某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________。

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________。

【答案】溶液NH3的酚酞 加熱時(shí)NH3·H2O分解，溶液的堿性減弱，溶液的顏色逐漸變淺 溶有SO2的品紅 SO2具有漂白性，SO2與品紅溶液化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時(shí)該不穩(wěn)定的無色物質(zhì)受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又恢復(fù)紅色

【解析】

（1）紅色溶液加熱后顏色變淺，說明該溶液加熱時(shí)易分解，該溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液 ，NH3的水溶液呈堿性，使酚酞變紅，加熱時(shí)NH3·H2O分解，溶液的堿性減弱，所以溶液的顏色變淺，方程式為：NH3·H2O NH3↑+ H2O；

（2）某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，說明加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體可以使紅色溶液變?yōu)闊o色，同時(shí)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，很容易聯(lián)想到SO2的漂白原理，所以無色溶液可能為溶有SO2的品紅溶液，加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：SO2具有漂白性，SO2與品紅溶液化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時(shí)該不穩(wěn)定的無色物質(zhì)受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又恢復(fù)紅色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（ ）

A.氣體的壓強(qiáng)B.氣體的總物質(zhì)的量

C.氣體的平均密度D.C和D的物質(zhì)的量比是定值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】復(fù)合氧化鉆可用于生產(chǎn)合金磁性材料、催化劑等。為充分利用資源，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用含鈷廢渣（含等）來制備復(fù)合氧化鈷，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）的電子式為_______________________。

（2）“堿煮水洗”的目的為______________________________________________。

（3）“酸浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________；濾渣1中主要成分的化學(xué)式為_______________________。

（4）檢驗(yàn)“水洗液”中含有的操作和現(xiàn)象為______________________________________________。上述流程中多次應(yīng)用過濾操作該操作所用主要玻璃儀器有_____________________。

（5）下列裝置中，適合進(jìn)行“焙燒”操作的是_____________________（填選項(xiàng)字母）。

A. B. C. D.

（6）稱量，充分“焙燒”后得復(fù)合氧化鈷，則復(fù)合氧化鉆的化學(xué)式為________________；“焙燒”過程中生成的氣體能參與大氣循環(huán)，則該過程_______________（填“有”或“無”）氧氣參加反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】的捕捉和綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。回答下列問題：

(1)科研工作者發(fā)現(xiàn)一種捕獲二氧化碳生成甲酸的簡(jiǎn)單過程如圖所示。

下列說法正確的是__________________（填選項(xiàng)字母）。

A.增大的物質(zhì)的量可增大的平衡產(chǎn)率

B.和均能降低反應(yīng)的活化能

C.上述捕獲過程能有效減少溫室氣體排放

(2)能用于制備二甲醚

I.

II.

III.

①二氧化碳?xì)怏w與氫氣生成二甲醚蒸氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

②時(shí)，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I時(shí)，下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填選項(xiàng)字母）。

A.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

B. 不再改變

C.斷裂鍵同時(shí)斷裂鍵

D.混合氣體的密度不再改變

③時(shí)，向密閉容器中充入一定量，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得反應(yīng)前壓強(qiáng)為，恰好達(dá)到平衡時(shí)，的分壓為，則內(nèi)的反應(yīng)速率_____________（用分壓表示，下同）；反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________。

④在催化劑條件下，發(fā)生反應(yīng)。

該反應(yīng)的___________0（填“>”或“<”）；的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率與溫度的關(guān)系如圖所示。則將反應(yīng)溫度選擇為的原因?yàn)?/span>________________________________。

⑤向某絕熱剛性容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)______________________（填“大于”“小于”或“等于”）起始?jí)簭?qiáng)，原因?yàn)?/span>______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0。可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1

B. v正（CO2）＝v逆（H2O）

C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

D. 3molH－H鍵斷裂同時(shí)生成3molH－O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，在實(shí)驗(yàn)室中做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

該同學(xué)在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi)，然后打開止水夾，便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是氯化氫、氨氣、氯氣、氧氣、甲烷、二氧化硫、一氧化氮七種氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是(　　)

A. X是氨氣，Y是氯化氫 B. X是氯氣，Y是甲烷

C. X是二氧化硫，Y是氧氣 D. X是一氧化氮，Y是氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)　ΔH=－Q kJ·mol1(Q＞0)。在溫度為T1時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經(jīng)過4 min反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%，則下列說法不正確的是

A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2.5%

B.0~4 min內(nèi)用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 mol·L1·min1

C.上述條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變，若該反應(yīng)在溫度為T2條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡所需時(shí)間小于4 min，則T1<T2

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【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學(xué)平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1，則平衡時(shí)H2的濃度為（ ）

A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】P4S3是黃色或淡黃色結(jié)晶或粉末，無臭、無味、易燃、有毒，遇潮氣發(fā)生分解，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其燃燒熱ΔH=3 677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是

A.分子中磷元素顯+3價(jià)

B.分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g)　ΔH=3 677 kJ/mol

D.分子中存在極性鍵與非極性鍵

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