實驗室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是
A．稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水
B．稱取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液
C．稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水
D．稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往100 mL FeCl3溶液中，通入0．672L標準狀況下的硫化氫氣體，設(shè)氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉，反應停止后，測得溶液中含有0．12mol金屬陽離子，則原氯化鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0．1 mo/LB．1 mo/LC．0．08 mo/LD．0．8 mo/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列說法正確的是
A．反應后生成的鹽只為Fe（NO3）3
B．反應后生成的鹽只為Fe（NO3）2
C．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3
D．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的還原性強弱。
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：Fe2+的還原性比I-強
假設(shè)2：I-的還原性比Fe2+強
假設(shè)1：一樣強
[驗證假設(shè)]
（1）設(shè)計如下幾種裝置進行實驗：
實驗必須的裝置是A→_______________（按Cl2氣流方向的順序填寫）

（2）實驗開始后，控制通入少量Cl2，通過觀察混合溶液顏色的變化_________（填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序。
（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論：
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；
往A中滴加__________溶液
往B中滴加__________溶液
①若_______________________________
________________________，則假設(shè)1成立
②若____________________________
________________________，則假設(shè)2成立
③若______________________________
______________________，則假設(shè)3成立
（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的用量。該小組稱取1.52 g FeSO4，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中。為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過__________L（標準狀況）。[相對分子質(zhì)量：FeSO4 ：152    KI ：166 ]
[思考與交流]
（5）有同學質(zhì)疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I-反應的速率大小，并不能證明Fe2+和I-的還原性強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明和I-的還原性強于Fe2+。該反應的離子方程式為：____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、堿性的（NH3—NH4Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl—FeCl3）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還
有　　▲　　 、　　▲　　 。（用離子方程式表示）。
⑵ HCl—H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學反應用化學方程式可表示為：
　　▲　　 。
⑶ H2O2型酸性廢液處理回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　 （填序號）
①酸性KMnO4溶液        ②NaCl(固)          ③葡萄糖          ④甲醛
⑷ 處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是　　▲　　 。
⑸ 堿性蝕刻液發(fā)生的化學反應是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2 = 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是　　▲　　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置持續(xù)不斷通入X氣體，并在管口P處點燃，觀察到豎直試管中經(jīng)歷澄清石灰水變渾濁。則X、Y不可能的是（   ）
A．H2和NaHCO3（白）B．CO2和Na2O2（黃）；
C．CO和Cu2(OH)2CO3（綠）D．CO和Fe2O3（紅）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。人體中經(jīng)常進行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，說明維生素C具有       性。
（２）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一，常用作記錄材料，磁流體材料，催化劑，電子材料等。其在生物技術(shù)領(lǐng)域和醫(yī)學領(lǐng)域也有很好的應用前景。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

請回答下列問題：（1）實驗室保存溶液A時，需加入                              。
（2）為了得到較純的納米Fe3O4，F(xiàn)eSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應為          ，在此條件下，檢驗鐵元素是否沉淀完全的實驗操作是                 。
（3）寫出制備納米Fe3O4的離子反應方程式                                      。
（4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe3O4納米粒子間存在團聚現(xiàn)象
②                                                       。
（5）磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關(guān)于納米Fe3O4磁硫體的說法中不正確的是：                                       。
A．納米Fe3O4磁硫體分散系屬于溶液。
B．納米Fe3O4磁硫體可以通過滲析法得到提純。
C．當一束可見光通過該磁硫體時會出現(xiàn)光亮的通路。
D．納米Fe3O4磁硫體比較穩(wěn)定。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是ag ,則原溶液中FeCl3和 CuCl2的物質(zhì)的量比是                                                                
A．1∶7B．2∶1C．2∶7D．7∶2

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