Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：b＞c＞a
• B、常溫下5.0×10^-3mol?L^-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A^2-）＜c（H₂A）
• C、室溫時(shí)，M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）  Ksp=a； c（M²⁺）=b mol?L^-1時(shí)，溶液的pH等于14+

  1

  2

  lg(

  b

  a

  )
• D、Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的pH，由于氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，則在稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離；
B．常溫下5.0×10^-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，說(shuō)明HA^-部分電離出氫離子，且HA^-的電離程度大于其水解程度；
C．先根據(jù)該難溶物的溶度積及c（M²⁺）計(jì)算出該溶液中氫氧根離子濃度，然后根據(jù)c（H⁺）=

1×10-14

c(OH-)

及pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出該溶液在常溫下pH；
D．根據(jù)草酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答： 解：A．加水稀釋氫氧化鈉溶液和氨水中c（OH^-）都變小，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則稀釋后氨水的pH大于氫氧化鈉，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞b，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下5.0×10^-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，說(shuō)明HA^-在溶液中部分電離出氫離子，且HA^-的電離程度大于其水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），故B錯(cuò)誤；
C．K_sp=c（M²⁺）×c²（OH^-）=a，則c（OH^-）=

a b

mol/L，常溫下氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-14

c(OH-)

，則該溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg

1×10-14

c(OH-)

=-lg

1×10-14

a b

=14+

1

2

lg

a

b

，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂C₂O₄溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶度積的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握難溶物溶度積的概念及計(jì)算方法，明確溶液酸堿性與溶液的計(jì)算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�