①②③④是進(jìn)行化學(xué)實驗常用的實驗裝置。下列敘述不正確的是

①                     ②               ③                   ④

A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉   B．進(jìn)行實驗②證明某物質(zhì)是否為氯化鈉

C．進(jìn)行實驗③鑒別膠體和溶液         D．進(jìn)行實驗④證明氨氣極易溶于水

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0 kJ·mol-1。某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是         mol/(L•min)。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 。

（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比曲線Ⅰ改變的條件可能是               ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                          。若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是

                               

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的          

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆遼寧省沈陽二中高三第五次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H=" -49.0" kJ·mol-1
某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在     條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號）。
A、高溫     B、低溫     C、任何溫度
（2）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是    mol/(L?min)。
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。
若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條
件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是              。
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是
        。
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濱州市高三第一次（3月）模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）=-49．0kJ·mol

某科學(xué)實驗小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是             mol·L-1·min-1

（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為                。

（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。

與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是        ，曲線Ⅱ改變的條件可能是        。若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為，則、和的大小關(guān)系是               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年遼寧省高三第五次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)    △H= -49.0 kJ·mol-1

某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在      條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號）。

     A、高溫     B、低溫     C、任何溫度

（2）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是     mol/(L•min)。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        。

（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是            ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                 。

    若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條

件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是               。

（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是

         。

     A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

     B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

     C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

     D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

     E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（二）試卷 題型：填空題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)

△H=-49.0 kJ·mol-1。某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是          mol/(L•min)。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                  。

（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比曲線Ⅰ改變的條件可能是                ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                          。若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是

                               

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的          

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

 

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