Question

把3mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為80%
• B、平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的

  10

  11

  倍
• C、平衡時，C的濃度為0.5mol/L
• D、A的平均反應(yīng)速率為0.30mol/（L?min）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），則生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L?min）=1mol，
       3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始：3mol     2.5mol          0        0
轉(zhuǎn)化：1.5mol   0.5mol          0.5mol  1mol
平衡：1.5mol   2mol            0.5mol  1mol
以此解答該題．

解答： 解：5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），則生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L?min）=1mol，
       3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）
起始：3mol     2.5mol          0        0
轉(zhuǎn)化：1.5mol   0.5mol          0.5mol  1mol
平衡：1.5mol   2mol            0.5mol  1mol
A．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為

0.5

2.5

=20%，故A錯誤；
B．平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的

1.5mol+2mol+0.5mol+1mol

3mol+2.5mol

=

10

11

，故B正確；
C．平衡時，C的濃度為

0.5mol

2L

=0.25mol/L，故C錯誤；
D．A的平均反應(yīng)速率為

1.5mol 2L

5min

=0.15mol/（L?min），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應(yīng)速率計算平衡濃度，利用三段式法計算是解答該題的關(guān)鍵．