19．W、X、Y、Z均是短周期元素，W元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于其電子層數(shù)，X元素的原子比W元素的原子多2個(gè)電子；Y+和Z-離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述元素中，Y的原子半徑最大
B．上述元素中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
C．元素W和X可形成含有極性鍵的極性分子WX3
D．工業(yè)上可用電解熔融的Y、Z的化合物的方法冶煉Y、Z的單質(zhì)

分析 W、X、Y、Z均是短周期元素，Y+和Z-離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y是Na元素、Z為F元素；W元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于其電子層數(shù)，W為C或P元素；
X元素的原子比W元素的原子多2個(gè)電子，則X為O或Cl元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子；
D．活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉．

解答 解：W、X、Y、Z均是短周期元素，Y+和Z-離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y是Na元素、Z為F元素；W元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于其電子層數(shù)，W為C或P元素；
X元素的原子比W元素的原子多2個(gè)電子，則X為O或Cl元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種元素中原子半徑最大的是Na元素，即Y元素，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，所以Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子，W是C或P元素、X為O或Cl元素，元素W和X可形成含有極性鍵的極性分子PCl3，故C正確；
D．活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，Y是活潑金屬元素Na、Z是活潑非金屬元素F，可以采用電解熔融NaF的方法得到鈉和氟氣，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，涉及金屬冶煉、元素周期律、分子極性和化學(xué)鍵極性判斷，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)金屬冶煉方法與金屬活潑性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中、空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1和Q2相對(duì)大小判斷正確的是（　�。�
A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干種離子．某同學(xué)設(shè)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．沉淀2放置在空氣中，若質(zhì)量增加，試樣中肯定存在SO32-
B．試樣溶液中加人稍過(guò)量的NH4C1溶液能得到與沉淀1成分相同的物質(zhì)
C．上述流程步驟（1）（2）（3）的順序改為（3）（2）（1），可能會(huì)獲得相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D．試樣溶液中肯定存在A102-、Cl-，其中Na+、K+至少存在1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
 弱酸 H2SO3HClO  H2CO3
 Ka1 1.54×10-2 2.95×10-8 4.30×10-7
 Ka2 1.02×10-7- 5.61×10-11
A．NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B．氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2═SO32-+2HClO
D．Na2CO2溶液中緩慢通入少量SO2：2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，有c（CH2COOH）+c（CH2COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH2COOH）、c（CH2COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10-4.75
B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法或解釋正確的是（　�。�
A．硅膠作干燥劑是利用其多孔、吸附水分的能力強(qiáng)
B．鋁在空氣中必須出良好的抗腐蝕性，說(shuō)明鋁極難與氧氣反應(yīng)
C．明礬可用于飲水的消毒殺菌
D．光導(dǎo)纖維比普通電纜有更強(qiáng)的傳輸信息能力，是因?yàn)槠鋵?dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)（NH4）2SO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Na+、Fe3+、NO3-、Cl-可能大量共存
B．和溴水反應(yīng)的離子方程式：Br2+SO32-+H2O=2H++2Br-+SO42-
C．和Ba（OH）2溶液加熱反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．1L0.1mol•L-1該溶液和足量的硝酸充分反應(yīng)，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．第Ⅵ族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價(jià)態(tài)，含第Ⅵ族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
 （1）在元素周期表中N、O、F三種元素相鄰，這三種元素的第一電離能由小到大的順序是O＜N＜F．
（2）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4；CSe2首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的，CSe2分子內(nèi)的Se-C-Se鍵角大于（填“大于”“等于”或“小于”）H2Se分子內(nèi)的H-Se-H的鍵角．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知SO2分子的空間構(gòu)型為sp2，其中S原子采用的軌道雜化形式為V形．
（4）銅能與類(lèi)鹵族（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，（SCN）2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：4；類(lèi)鹵族（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（5）銅與氧能形成CuO和Cu2O兩種氧化物，某種銅的氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該氧化物的化學(xué)式為CuO．
②該晶體中氧原子的配位數(shù)為4，晶體中距離最近的4個(gè)銅原子構(gòu)成的幾何形狀為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．氫能是重要的新能源，儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）氫氣作為能源最大的優(yōu)點(diǎn)是燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染．請(qǐng)你再列舉一條氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：原料來(lái)源廣、熱值高等．
（2）LiAlH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1molLiAlH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（3）氮化鋰（Li3N）是非常有前途的儲(chǔ)氫材料，其在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i3N+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為L(zhǎng)iNH2（填化學(xué)式）．在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氨化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的11.4%（精確到0.1）
（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）$\stackrel{催化劑}{?}$（g）+3H2（g）△H
在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol•L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3．
（5）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．
①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)锳→D（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位） 

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