用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是
A.2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B.2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA
C.3.01×1023個(gè)氮?dú)夥肿又泻械脑訑?shù)為2NA
D.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知:pM=﹣lgc(M),p(CO32﹣)=﹣lgc(CO32﹣).下列說(shuō)法正確的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32﹣)
C.b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32﹣)
D.c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆廣東省珠海市高三9月摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中,下列說(shuō)法不正確的是
A.NaHCO3固體受熱容易分解,而Na2CO3固體受熱不容易分解
B.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多
C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液,前者顏色比后者深
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆安徽省天長(zhǎng)市高三第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C.有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為________,原子總數(shù)之比為________,質(zhì)量之比為________,密度之比為________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是________,含原子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________,體積最小的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(2分)在一密封容器中,1 mol CO和2 mol O2發(fā)生反應(yīng),生成1 mol CO2,求容器中C、O的原子個(gè)數(shù)比: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是
A.蒸發(fā)時(shí)墊石棉網(wǎng)可以防止蒸發(fā)皿因受熱不均勻炸裂
B.酒精燈熄滅點(diǎn)火時(shí)可用打火機(jī),熄滅時(shí)可輕輕吹滅
C.試管內(nèi)壁附著的沉淀物一般用鹽酸洗滌
D.過(guò)濾后洗滌一般2~3次,所加蒸餾水不宜過(guò)多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省扶余市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
A.3∶2∶2 B.1∶3∶3 C.1∶2∶3 D.3∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省宿遷市三校高三9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)鐵在地殼中的含量約占 5 %左右。鐵礦石的種類很多,重要的有磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分是 Fe2O3)等。
(1)紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng),一種產(chǎn)物與磁鐵礦的主要成分相同,另一種產(chǎn)物是可燃性氣體,則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該可燃?xì)怏w在酸性條件下,可制成燃料電池,寫出該氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式 。
(2)在常溫下,鐵跟水不起反應(yīng)。但在潮濕的空氣中,鐵很容易生銹(鐵銹的主要成分是 Fe2O3)而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鐵生銹的化學(xué)原理如下,請(qǐng)你用離子方程式和化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。
①原電池反應(yīng):
負(fù)極:2Fe-4e-=2Fe2+、正極: ;
②氫氧化物的形成: Fe2 + + 2OH-= Fe(OH)2↓ 。
③氫氧化物的分【解析】
2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。
(3)為了防止鐵生銹,可在鐵制品表面鍍上一層銅(如圖裝置),a為 (填“正極”或“負(fù)極”),鐵制品表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 為 。
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