Question

為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO₂與H₂在催化劑作用下反應(yīng)制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L恒容的密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n(CO₂)隨時(shí)間的變化情況如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n(CO2)(mol)	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

根據(jù)題目回答下列問題：

（1）0～3 s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率是____________；

（2）平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率是____________。

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________。

A.υ(H₂)=3υ(CO₂)                         B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

  C.υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH)                   D.容器內(nèi)密度保持不變

（4）一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有 _________。

  A.及時(shí)分離出產(chǎn)物            B.適當(dāng)降低溫度    C.其他條件不變，增大CO₂濃度                  

Answer 1

（1） 0.05mol·L^－1·S^－1  （2） 25%   （3）B C  （4）C  （各2分）