Question

【題目】（1）某溫度(t ℃)時，水的Kw＝1×10－12，則該溫度____（填“＞”“＜”或“＝”）25 ℃，其理由是_________________________________________________________。

（2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液呈_____（填“酸性、堿性或中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________ mol/L。

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡______（填“向左” “向右”或“不”，下同 ）移動。在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡________移動。

（4）25 ℃時，pH＝4的鹽酸中水的電離程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。

Answer 1

【答案】＞ 水的電離為吸熱過程，升溫促進水的電離，Kw增大 堿性 1×10－7 向右 向右 等于

【解析】

（1）水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大，若水的Kw＝1×10－12>1×1014，則溫度高于25℃，故答案為：>；水的電離為吸熱過程，升溫促進水的電離，Kw增大；

（2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液，c(OH)===1×105mol·L1，c(H＋)< c(OH)，溶液顯堿性；該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH)水=c(H+)水= c(H+)=107molL1；

（3）Zn和稀硫酸反應，使溶液酸性減弱，對水的電離抑制程度減弱，即水的電離平衡向右移動；在新制氯水中加入少量NaCl固體，水中的Cl-濃度增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動，即向生成Cl2分子方向移動，氯水中的H+濃度降低，對水的電離抑制程度降低，水的電離向右移動；

（4）25 ℃時，pH＝4的鹽酸中c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)===1×10-10mol/L=c(OH-)水= c(H+)水，pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-10mol/L= c(H+)水= c(OH-)水，由此可知，兩溶液中水的電離程度相同。