Question

【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．
（1）E為電源的極，F(xiàn)e為極．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是
（4）若此電源為鉛蓄電池，電池總反應(yīng)式為： Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ PbSO4+2H2O
則放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是；充電時(shí)：陰極的電極反應(yīng)式是；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g，此時(shí)若要使A池中的溶液復(fù)原，應(yīng)加入g的CuO固體．

Answer 1

【答案】
（1）負(fù)；陰
（2）2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑；2Cu+2H2O 2Cu（OH）2+H2↑
（3）銅片溶解,石墨電極上有氣體生成,溶液中有藍(lán)色沉淀生成
（4）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O； PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣；40；40
【解析】解：通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色，說明C端是陽極，則E是負(fù)極，F(xiàn)是正極，鐵作陰極，鉑絲作陽極，電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上銅離子放電，陽極上氫氧根離子放電，（1）E為電源的 負(fù)極，鐵電源負(fù)極相連，所以Fe為陰極，

所以答案是：負(fù)；陰；（2）A池中為惰性電極電解硫酸銅溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑；B中銅為陽極電解硫酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2O 2Cu（OH）2+H2↑，

所以答案是：2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑；2Cu+2H2O 2Cu（OH）2+H2↑；（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成，

所以答案是：銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成；（4）電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，負(fù)極電解反應(yīng)為：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ，正極電極反應(yīng)為：PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；

當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，依據(jù)電子守恒計(jì)算理論上負(fù)極板增加質(zhì)量增為：0.5mol×303g/mol﹣0.5mol×207g/mol=48g，此時(shí)若要使A池中的溶液復(fù)原，應(yīng)加入0.5molCuO固體，其質(zhì)量為：0.5mol×80g/mol=40g，

所以答案是：PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣；48；40．