16．已知：某溫度時(shí)，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6，Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此溫度下，F(xiàn)eC2O4若要在CaCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為CaC2O4，則CaCl2的濃度必須不低于2.0×10-6mol•L-1．

分析 在飽和FeC2O4溶液中c（C2O42-）=$\sqrt{1.0×1{0}^{-6}}$=10-3mol/L，根據(jù)Ksp（CaC2O4）計(jì)算鈣離子濃度．

解答 解：在飽和FeC2O4溶液中c（C2O42-）=$\sqrt{1.0×1{0}^{-6}}$=10-3mol/L，Ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）×c（C2O42-）=2.0×10-9，則c（Ca2+）=$\frac{2.0×1{0}^{-9}}{1{0}^{-3}}$=2.0×10-6mol/L，所以CaCl2的濃度必須不低于2.0×10-6mol/L；
故答案為：2.0×10-6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握溶度積的含義和表達(dá)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．

（1）利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
①反應(yīng)2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
②空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則在空氣氧化（NH4）2SO3的適宜溫度為60℃．
③氨氣可用來(lái)制取尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0；某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．
④合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓      B．高溫、低壓      C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（2）NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）　生成的NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是溫度高于800℃時(shí)，NO2幾乎完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計(jì)算]．如改用0.6mol/L的鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其他情況不變，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．其理由是放出的熱量多，生成的水也多，但中和熱不變．
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是ABDF．
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較低
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．向Cl-和l-均為0.010mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一種主離子先沉淀？第一種離子沉淀到什么程度，第二種離子才開始沉淀？[Ksp（AgCl）═1.77×10-10，Ksp（Agl）═8.52×10-17]、Ksp（Ag2CrO4）═1.12×10-12]已知：假設(shè)[N-]≤1×10-8mol/L為沉淀完全，若將“l(fā)-”改為“CrO42-”呢？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，已知Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2C2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，該溫度下有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c（Ag+）大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
B．將0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成
C．向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，無(wú)沉淀生成
D．向濃度均為0.1mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為1.6NA
B．23gNO2與N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．1L0.1mol•L-1的NaH2PO4溶液中H2PO4-、HPO42-和PO43-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)物H是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．H的一種合成路線如下：

已知：
①有機(jī)物G發(fā)生脫水反應(yīng)的產(chǎn)物能使溴水褪色
②1molG能與3molNa反應(yīng)
③1molG能與2molNaHCO3反應(yīng)并產(chǎn)生CO2氣體
回答下列問題：
（1）D中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基、溴原子，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH（OH）COOH．
（2）i的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，ii的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）由A生成B的反應(yīng)試劑和條件是氫氧化鈉水溶、加熱．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有2種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為3：2：1的是HOOCC（OH）（CH3）COOH（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）由E生成F的化學(xué)方程式為．
（6）H為G的聚合物，H在生物體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
B．非金屬元素的原子之間只能形成共價(jià)鍵
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成
D．化學(xué)鍵是一種作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍．則X、Y、Z三種元素，可能的組合是（　　）
A．C、Mg、LiB．Li、C、MgC．C、Si、MgD．C、O、Mg

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