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【題目】進行下面的實驗要用到下列一種或幾種儀器,請用這些儀器的名稱填空。

(1)欲干燥NH3需使用儀器_________________________;

(2)欲分離互不相溶的兩種液體,可使用____________________________________

(3)欲分離液態(tài)混合物中沸點不同的組分,可使用_____________________________

(4)欲分離懸浮于液體中的固體物質,可使用_________________________________;

(5)欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無水硫酸銅固體,可使用:___________________。

【答案】球形干燥管 分液漏斗 蒸餾燒瓶、酒精燈 漏斗 坩堝、酒精燈

【解析】

1)干燥氨氣用堿石灰,堿石灰屬于固體干燥劑,應該盛放在干燥管中,所以欲干燥NH3需使用儀器為干燥管,故答案為:球形干燥管;
2)分液漏斗用于分離互不相溶的兩種液態(tài)物質,則欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質,須使用分液漏斗,故答案為:分液漏斗;
3)蒸餾燒瓶用于分離互溶的、沸點不同的液態(tài)混合物,則欲分離互溶的、沸點不同的液態(tài)混合物,須使用蒸餾燒瓶和酒精燈,故答案為:蒸餾燒瓶、酒精燈;
4)漏斗用于分離不溶固體和液體混合物,則欲分離固體和液體物質,須使用漏斗,故答案為:漏斗;

5)坩堝用于固體物質的加熱,膽礬晶體(CuSO4·5H2O)加熱蒸發(fā)結晶水可得到無水硫酸銅固體,須用坩堝和酒精燈,故答案為:坩堝、酒精燈。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為反應 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。 下列說法正確的是

A.拆開 2 mol H2(g) 1 mol O2(g)中的化學鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ 能量

B. H、O 原子形成 2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g),共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(l),ΔH>-484 kJ·mol-1

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【題目】下列實驗操作合理或能達到實驗目的的是

A.1:實驗目的是定量測定化學反應速率

B.2:用標準NaOH溶液滴定待測H2SO4溶液的物質的量濃度

C.3:將0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測中和熱

D.4:模擬鐵的腐蝕實驗

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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),請回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ·mol-l

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-l

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ·mol-l

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=____kJ·mol-l。

(2)一定溫度下,向體積為 1 L的密閉容器中充入一定量的NOCO。在t1時刻達到平衡狀態(tài),此時n(CO)=0.1 mol,n(NO)=0.2 moln(N2)= a mol,且N2占平衡總體積的。

①則該反應的平衡常數(shù)K=______。若保持溫度及容器體積不變,平衡后在此基礎上再向容器中充入3a molN20.2 molNO,平衡將______移動(向左、向右”)。

②下列各種情況,可說明該反應已經達到平衡的是______。

Av生成(CO2)= v消耗(CO)

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

DNOCO、N2、CO2的濃度均不再變化

E.單位時間內生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n molN≡N

③在t2時刻,將容器迅速壓縮到原容積的,在其它條件不變的情況下, t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2t3t4時段,正反應速率的變化曲線_________

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出上述變化中的總化學反應方程式_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】800mL稀硝酸中加入一定質量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出NO氣體標準狀況,同時溶液質量增加,下列判斷正確的是

A.原溶液中投入鐵粉物質的量是

B.原溶液中的濃度是

C.反應后的溶液中1

D.反應后的溶液中還可以溶解

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【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJmol-1,測得反應的相關數(shù)據如下,下列說法正確的是(

容器1

容器2

容器3

應溫度T/K

700

700

800

反應物投入量

2 mol SO2、1mol O2

4mol SO3

2 mol SO3

平衡v(SO2)/molL-1S-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/molL-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

反應能量變化

放出a KJ

吸收b KJ

吸收c KJ

物質的平衡轉化率α

α1SO2

α2SO3

α3SO2

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3,p2>2p3

C.v1< v3α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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【題目】科學家研制出的八硝基立方烷(結構如圖所示,碳原子未畫出)是一種新型高能炸藥,爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體,下列說法正確的是 (  )

A. 分子中C、N間形成非極性鍵B. 1 mol該分子中含8 mol二氧化氮

C. 該物質既有氧化性又有還原性D. 該物質爆炸產物是NO2、CO2、H2O

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【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示。

(1)氫氧化鋇溶液濃度為_____________________

(2)原混合溶液中SO42-和Cl-的物質的量之比為________。

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【題目】下列有機反應類型判斷不正確的是(   )

A.HOCH2CH2CH2OH +H2O 消去反應

B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O  氧化反應

C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl 加成反應

D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl  取代反應

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