【題目】進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)要用到下列一種或幾種儀器，請(qǐng)用這些儀器的名稱填空。

(1)欲干燥NH3需使用儀器_________________________；

(2)欲分離互不相溶的兩種液體，可使用____________________________________；

(3)欲分離液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的組分，可使用_____________________________；

(4)欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì)，可使用_________________________________；

(5)欲用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)制無(wú)水硫酸銅固體，可使用：___________________。

【答案】球形干燥管 分液漏斗 蒸餾燒瓶、酒精燈 漏斗 坩堝、酒精燈

【解析】

（1）干燥氨氣用堿石灰，堿石灰屬于固體干燥劑，應(yīng)該盛放在干燥管中，所以欲干燥NH3需使用儀器為干燥管，故答案為：球形干燥管；
（2）分液漏斗用于分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，則欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（3）蒸餾燒瓶用于分離互溶的、沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物，則欲分離互溶的、沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物，須使用蒸餾燒瓶和酒精燈，故答案為：蒸餾燒瓶、酒精燈；
（4）漏斗用于分離不溶固體和液體混合物，則欲分離固體和液體物質(zhì)，須使用漏斗，故答案為：漏斗；

（5）坩堝用于固體物質(zhì)的加熱，膽礬晶體(CuSO4·5H2O)加熱蒸發(fā)結(jié)晶水可得到無(wú)水硫酸銅固體，須用坩堝和酒精燈，故答案為：坩堝、酒精燈。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為反應(yīng) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。 下列說(shuō)法正確的是

A.拆開 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ 能量

B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(l)，ΔH＞－484 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作合理或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.圖1：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖嵌繙y(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B.圖2：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度

C.圖3：將0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測(cè)中和熱

D.圖4：模擬鐵的腐蝕實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-l

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-l

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-l

則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=____kJ·mol-l。

(2)一定溫度下，向體積為 1 L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)= a mol，且N2占平衡總體積的。

①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡將______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列各種情況，可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______。

A．v生成(CO2)= v消耗(CO)

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化

E．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n molN≡N

③在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的，在其它條件不變的情況下， t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2－t3－t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線_________。

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向800mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，同時(shí)溶液質(zhì)量增加，下列判斷正確的是

A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是

B.原溶液中的濃度是

C.反應(yīng)后的溶液中：：1

D.反應(yīng)后的溶液中還可以溶解銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJ．mol-1，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是（ ）

容器1

容器2

容器3

應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、1mol O2

4mol SO3

2 mol SO3

平衡v正(SO2)/molL-1S-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/molL-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)能量變化

放出a KJ

吸收b KJ

吸收c KJ

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1（SO2）

α2（SO3）

α3（SO2）

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3，p2>2p3

C.v1< v3，α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家研制出的八硝基立方烷(結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫出)是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定的氣體，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 分子中C、N間形成非極性鍵B. 1 mol該分子中含8 mol二氧化氮

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D. 該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

（1）氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)類型判斷不正確的是(　　 )

A.HOCH2CH2CH2OH +H2O　消去反應(yīng)

B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O　 氧化反應(yīng)

C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl　加成反應(yīng)

D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl　 取代反應(yīng)

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