Question

關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點：觀點一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高．觀點二是：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖曲線的關(guān)系．?請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是

Cu²⁺+2H₂O

水解

Cu（OH）₂+2H⁺

（用離子方程式說明）．
（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是

因為Cu²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移動，c（H⁺）減少，pH上升．

．
（3）你持何種觀點？

實驗派

（填“理論派”或“實驗派”）理由是

CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低．

（從化學(xué)原理加以簡述）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性；
（2）根據(jù)水解平衡的移動判斷氫離子的濃度變化，從而判斷PH值變化；
（3）根據(jù)電解生成物的性質(zhì)判斷溶液的酸堿性；

解答：解：（1）氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水能發(fā)生水解，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性pH
＜7．故答案為：Cu²⁺+2H₂O

水解

Cu（OH）₂+2H⁺
（2）電解過程中銅不斷析出，銅離子濃度逐漸降低，使反應(yīng)Cu²⁺+2H₂O

水解

Cu（OH）₂+2H⁺向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氫離子濃度降低，pH上升．
故答案為：因為Cu²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移動，c（H⁺）減少，pH上升．
（3）電解氯化銅生成氯氣和銅，氯氣易溶于水，生成鹽酸和次氯酸，使溶液酸性增強(qiáng)，所以PH降低．
故答案為：實驗派；CuCl₂═Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低．

點評：理論派漏掉了氯氣能溶于水生成酸的事實，所以得溶液pH上升．