【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)Z(g) ΔH 0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時間的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 若向該容器中加入1molX、2molY,達(dá)平衡時,X的平衡濃度小于0.125mol/L

B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時,降低溫度可以實(shí)現(xiàn)cd的轉(zhuǎn)化

D. 該條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時,平衡常數(shù)K=3

【答案】B

【解析】

試題A.根據(jù)圖像可知,在反應(yīng)開始時加入2molX 4molY,二者的物質(zhì)的量的比是1:2,若向該容器中加入1molX、2molY,二者的物質(zhì)的量的比也是1:2,該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),所以改變壓強(qiáng),化學(xué)平衡不發(fā)生移動,則當(dāng)達(dá)到平衡時X的濃度是原來的1/2c(X)=0.125mol/L,錯誤;B.根據(jù)題意可知反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始,到c點(diǎn)時達(dá)到化學(xué)化學(xué)平衡,此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,所以在達(dá)到平衡前的a點(diǎn),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,正確;C.反應(yīng)達(dá)平衡時,降低溫度化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物的濃度會降低,所以不可能實(shí)現(xiàn)cd的轉(zhuǎn)化,錯誤;D.該條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時,平衡常數(shù),各種物質(zhì)的濃度分別是c(X)=0.25mol/L,c(Y)=0.5mol/L,c(Z)=0.75mol/L,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= c(Z)÷[c(X)×c2(Y)]= 0.75÷[0.25×0.52]=12,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下圖的說法不正確的是(  )

A.1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時,需要吸收5 kJ的能量

B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時,需要吸收12 kJ的能量

C.1 mol I2(s)變?yōu)?/span>1 mol I2(g)時需要吸收17 kJ的能量

D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料:

①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇,具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過程:

I.裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時,先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌;然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后過濾,將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_______________

(2)裝置B中盛有的試劑是:____________;裝置D的作用是________________。

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________

(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降,其原因是_____________________

②檸檬酸的作用還有________________________。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵,則其產(chǎn)率是_____%。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2,過程如下圖所示。下列說法正確的是:

A.過程Ⅰ的反應(yīng)為6FeO+O22Fe3O4

B.過程Ⅱ中H2為還原劑

C.整個過程的總反應(yīng)為:2H2O2H2↑+O2

D.FeO是過程Ⅰ的氧化產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

回答下列問題:

(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時,Ka________(增大”、“減小不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。

a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. 2ClO+CO2+H2O = CO32+2HClO

b. ClO+CH3COOH = CH3COO+HClO

c. CO32+2HClO = CO2↑+H2O+2ClO

d. CO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2↑+H2O

(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。

則醋酸的電離平衡常數(shù)________(“>”、“=”“<”,下同)HX的電離平衡常數(shù);稀釋后,醋酸溶液中水電離出來的c(H)____ HX溶液中水電離出來的c(H);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時消耗NaOH溶液的體積:醋酸________HX。

(6)25℃時,若測得CH3COOHCH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________mol·L-1(填精確數(shù)值)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng),設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

I

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分離無固體沉積, 加入淀粉溶液,不變色

II

溶液立即變成深黃色,將溶液進(jìn)行離心分離有淺黃色固體沉積,溶液黃色變淺,加入淀粉溶液,不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是______,為達(dá)到相同的目的,還可選用的試劑是______。

(2)經(jīng)檢驗(yàn),II中的淺黃色固體是硫。資料顯示,在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和I2。

① 在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是______

② 針對II中加入淀粉溶液不變色,甲同學(xué)提出假設(shè):______。為證實(shí)該假設(shè),甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

③ 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè),理由是______

④ 丙同學(xué)向1 mL 1 mol·L1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L1鹽酸,通入SO2,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。

(3)實(shí)驗(yàn)表明,I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

SO2+H2O ===_____

(4)對比實(shí)驗(yàn)I和II,推測增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測,還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明,實(shí)驗(yàn)方案是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )

液態(tài)水的汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

濃硫酸稀釋 KCl03分解制氧氣

生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

CaCO3高溫分解CO2+C2CO

Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁烷的分子結(jié)構(gòu)也可用鍵線式表示為:,有機(jī)物A的鍵線式為,A可由有機(jī)物B與等物質(zhì)的量氫氣通過加成反應(yīng)得到。

(1)有機(jī)物A的分子式為___________。

(2)有機(jī)物A的名稱是_______________

(3)A 的主鏈為5C原子的所有同分異構(gòu)體中,其分子結(jié)構(gòu)中含有3個甲基的有機(jī)物的名稱是_______________

(4)有機(jī)物B可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______________、______________________________、_______________。

(5)請寫出在一定條件下,發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Ag++ SCN= AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

下列說法中,不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案