一定條件下,在密閉容器中能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到平衡狀態(tài)的是(  )

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化、軉挝粫r間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y

A.①②    B.①④

C.②③    D.③④


解析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知,可逆反應(yīng)達到平衡時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,對于反應(yīng)前后氣體總體積不等的反應(yīng),其壓強不再發(fā)生變化,則有關(guān)物質(zhì)的濃度不再變化,但他們的物質(zhì)的量之比不一定等于其化學(xué)計量數(shù)之比。

答案 C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實現(xiàn)的是(  )

①NaAlO2(aq)AlCl3Al

②NH3NOHNO3

③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4

A.②③                                 B.①④

C.②④                                 D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 (1)用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名:

    (2)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式:

①2,4­二甲基­3­乙基己烷:_______________________________。

②4­甲基­2­乙基­1­戊烯:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。鋅­錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是(  )

A.電池工作時,鋅失去電子

B.電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖中Ⓐ為直流電源,Ⓑ為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,Ⓒ為電解槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)Ⓑ上c點顯紅色,請?zhí)羁眨?/p>

(1)電池Ⓐ上的a為________極。

(2)濾紙Ⓑ上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________。

(3)欲在電解槽中實現(xiàn)銅的電解精煉,接通點,使c、d兩點短路,則電極e上發(fā)生的主要反應(yīng)為:________________,電極f上的電極反應(yīng)為:__________________,電解液為____________________________。

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COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體、墼黾覥O的濃度、軠p壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )

A.①②④      B.①④⑥

C.②③⑥      D.③⑤⑥

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在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),達到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變,將0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入該容器中,達平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)也為w%,則x值為(  )

A.只能為2

B.只能為3

C.可能是2,也可能是3

D.無法確定

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如圖為元素周期表短周期中的一部分,有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法錯誤的是(  )

A.Y、Z可形成ZY6分子

B. X晶體屬于原子晶體

C.原子半徑:Z>M>Y

D. Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是

A.配制溶液   B.中和滴定    C.制備乙酸乙酯      D.制取收集干燥氨氣

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同步練習(xí)冊答案