Question

對下圖中兩極加以必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒出大量H₂氣泡．請加以必要連接．
寫出負(fù)極上的電極反應(yīng)式：

Zn-2e=Zn²⁺

．
（2）在B圖中，使b極析出Cl₂，加以必要的連接后，該裝置叫

電解池

．
總反應(yīng)方程式：

2NaCl+2H₂OH₂↑+2NaOH+Cl₂↑

．
經(jīng)過一段時間后，溶液的pH值

升高

（填升高、降低、不變）
（3）若將A、B串聯(lián)（a接Cu，b接Zn），則a極析出的物質(zhì)是

Cl₂

．當(dāng)Zn片質(zhì)量減少32.5g時，b極析出物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

11.2

 L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意確定負(fù)極材料并寫出電極反應(yīng)式；
（2）根據(jù)題意確定裝置名稱，根據(jù)離子的放電順序判斷產(chǎn)物并寫出電池反應(yīng)式；根據(jù)溶液中氫離子濃度的變化判斷PH的變化；
（3）根據(jù)A裝置中的電極判斷B裝置中a、b的電極名稱，根據(jù)離子的放電順序判斷a、b上的產(chǎn)物，根據(jù)得失電子相等計(jì)算在b極上生成氣體的體積．

解答：解：在A圖中，鋅與稀硫酸反應(yīng)，而銅和銀與稀硫酸不反應(yīng)，所以只能選鋅作負(fù)極，根據(jù)題意知，銅作正極；
在B圖中，使b極析出Cl₂，溶液好氯離子失電子，所以該裝置只能是電解池，b極上反應(yīng)氧化反應(yīng)，所以b極連接電源正極，a極兩極電源負(fù)極．
故兩裝置圖為：







（1）通過上面分析知，鋅作負(fù)極，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn²⁺
故答案為：Zn-2e=Zn²⁺
（2）通過上面分析知，該裝置為電解池，溶液中氯離子的放電能力大于氫氧根離子，所以在b電極上得氯氣；氫離子的放電能力大于鈉離子，所以在a極上得氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，
所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+2NaOH+Cl₂↑．
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子的濃度越來越大，氫離子的濃度越來越小，所以溶液的PH值升高．
故答案為：電解池；2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+2NaOH+Cl₂↑；升高．
（3）若將A、B串聯(lián)，A是原電池，B是電解池，原電池中鋅作負(fù)極，銅作正極；串聯(lián)后，a接Cu，所以a是陽極，
b接Zn，b是陰極．a(chǎn)極上氯離子失電子生成氯氣，b極上氫離子得電子生成氫氣．根據(jù)串聯(lián)時，各電極上得失電子數(shù)相等知，鋅失去的電子等于生成氫氣時得到的電子，
即n（Zn）×2=n（H₂）×2．

32.5g

6565g/mol

×2=

VL

22.4L/mol

×2
所以v=11.2
故答案為：Cl₂；  11.2．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池工作原理，有明顯外加電源的電解池容易判斷，要注意的是沒有明顯外加電源的電解池，如（3）題，A、B串聯(lián)后．B就構(gòu)成了電解池．