下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、用Fe2（SO4）3凈水  Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
B、用Na2S處理含Hg2+廢水 　Hg2++S2-=HgS↓
C、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 　Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放  2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鐵離子水解生成膠體；
B．沉淀法處理廢水；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣．
解答： 解：A．用Fe2（SO4）3凈水，為水解原理，離子反應(yīng)為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故A正確；
B．用Na2S處理含Hg2+廢水，為沉淀法，離子反應(yīng)為Hg2++S2-=HgS↓，故B正確；
C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)為CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意離子方程式的書寫方法，側(cè)重水解、沉淀轉(zhuǎn)化等離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下：
T/K298398498
平衡常數(shù)K/L2?mol-24.1×106K1K2
（1）K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列各項(xiàng)可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3濃度比為1：3：2    
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                 
d．混合氣體密度保持不變
e．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1mol N2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，10min達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的
7
8
．
①該過(guò)程的平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 

②N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

③此時(shí)若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25mol N2和0.5mol NH3，則平衡
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、NaHCO3電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32-
B、
 
12
6
C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C、侯德榜制堿法中所得的“堿”的化學(xué)式為：Na2CO3
D、鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：4Na+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不純的氯化鈣樣品11.1g溶于適量水中，然后加入足量的硝酸銀溶液，生成29.7g白色沉淀，氯化鈣中雜質(zhì)為氯化鎂，則雜質(zhì)質(zhì)量為多少（請(qǐng)用十字交叉法）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-→Cu2++NO2↑+H2O
B、在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入一定量的Ba（OH）2溶液：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
C、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米氧化鋁在人工晶體、微電子器件等方面有重要應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)室制取納米氧化鋁方法之一是：將一定體積的0.3mol?L-1Al（NO3）3溶液勻速滴加到2.0mol?L-1 （NH4）2CO3溶液中，攪拌30min，過(guò)濾、純水洗滌、乙醇洗滌、室溫真空干燥，得堿式碳酸鋁銨[化學(xué)式可表示為：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后熱分解得到納米氧化鋁．
（1）制取納米氧化鋁時(shí)勻速滴加Al（NO3）3溶液并不斷攪拌，其主要目的是
 
．
（2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
 
．
（3）為確定堿式碳酸鋁銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取5.560g樣品，在密閉體系中充分加熱到300℃使其完全分解且固體質(zhì)量不再變化；
②產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)依次通過(guò)足量濃硫酸和堿石灰裝置吸收，堿石灰裝置增重1.760g；
③最后稱得剩余固體質(zhì)量為2.040g．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁銨樣品的化學(xué)組成（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高一階段所學(xué)的很多反應(yīng)如：CO在高溫下還原Fe2O3．雖然當(dāng)時(shí)都寫成不可逆反應(yīng)，但其實(shí)它們都具有一定的可逆性．以下事實(shí)或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)不能說(shuō)明它們的可逆性的是（　�。�
A、高爐煉鐵時(shí)，增加高爐的高度卻不能降低尾氣中CO的含量
B、在KSCN溶液和FeCl3溶液的混合液中，加入一定量的FeCl3固體，混合液的紅色加深
C、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中汽油燃燒產(chǎn)生的NO和CO在通過(guò)催化轉(zhuǎn)化裝置后排放出來(lái)的尾氣中除了含大量的N2和CO2外，還有一定量的NO和CO
D、向10mL 0.1mol?L-1的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L-1的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，設(shè)法分離出反應(yīng)生成的I2，剩余溶液中加入KSCN溶液，顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B、草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中加入適量Na2O2固體后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B、K+、CO32-、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Na+、NO3-、HCO3-
D、Na+、H+、Cl-、Br-

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