“細(xì)節(jié)決定成敗”，對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)處理正確是
- A.
配制FeCl3（aq）：稱(chēng)取一定質(zhì)量的FeCl3（s），加水溶解，再加入稀鹽酸酸化
- B.
鈉與水的反應(yīng)：取綠豆大小的金屬鈉放入燒杯，再滴入兩滴酚酞試液，最后加入水
- C.
析出溶質(zhì)晶體：接近飽和的熱溶液，冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
- D.
實(shí)驗(yàn)室制氫氣：為了加快反應(yīng)速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2（aq）
C
分析：A、配制FeCl3的溶液時(shí)把FeCl3的固體（或者晶體）溶于鹽酸；
B、應(yīng)該是先加入水，滴入兩滴酚酞，再放入金屬鈉；
C、冷卻速度慢時(shí)，可使溶液的過(guò)飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時(shí)間生長(zhǎng)；
D、應(yīng)該加入硫酸銅溶液，不能加硝酸銅．
解答：A、配制氯化鐵溶液方法是：將氯化鐵固體溶于鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B、加入順序錯(cuò)誤，應(yīng)該是將鈉加入滴人酚酞的水中，故B錯(cuò)誤；
C、由于冷卻速度慢時(shí)，可使溶液的過(guò)飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時(shí)間生長(zhǎng)，得到晶體顆粒大，故C正確；
D、加入硝酸銅，溶液中的硝酸能夠和金屬反應(yīng)生成一氧化氮，不會(huì)加速制取氫氣的速率，應(yīng)該加入硫酸銅，形成原電池，加速了反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯化鐵溶液配制、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)，注重基礎(chǔ)知識(shí)考查，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下．中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：I2+2KClO3+HCl
KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列問(wèn)題：
（1）制備碘酸氫鉀的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐儀器太加熱裝置略去）如圖，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)充必要的裝置圖并注明試劑______
（2）若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)外還有______．
（3）實(shí)驗(yàn)中判斷碘反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
（4）“調(diào)pH至10”的目的是______．
（5）加入CaCl2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)議程式為_(kāi)_____．
（6）從水溶液中分離出碘酸鈣時(shí)，可能得到無(wú)水鹽、一水合物等，本實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是______．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量．
（1）實(shí)驗(yàn)原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．再用I-將生成的MnO（OH）2還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟
①打開(kāi)止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的是______；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過(guò)量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開(kāi)止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液調(diào)節(jié)pH至接近中性；
⑥______；
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴______作指示劑；
⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)．
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為_(kāi)_____（單位：mg?L-1）．
②若未用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③步驟⑤中加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是______．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)裝置圖安全正確的是
- A.
稱(chēng)量氫氧化鈉固體
- B.
配制150 mL 0.10 mol?L
-1鹽酸
- C.
簡(jiǎn)易測(cè)定中和熱
- D.
分離苯和甲苯
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白．實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aClO2的裝置如圖所示：
（1）裝置I控制溫度在35～55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點(diǎn)：11℃），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是______．
（2）裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是______，檢驗(yàn)該離子的方法是______
（3）已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．請(qǐng)補(bǔ)充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______；③______；④______；得到成品．
（4）裝置Ⅲ中試劑X為_(kāi)_____．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
- A.
碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
- B.
碳酸鈣溶于硝酸中：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
- C.
鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
- D.
FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
向60ml 1mol/L的氯化亞鐵溶液中加入含0.01mol X2O72-的酸性溶液恰好使溶液中Fe2+全部氧化，則X2O72-的還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為
- A.
+2
- B.
+3
- C.
+4
- D.
+5
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
下列畫(huà)有橫線(xiàn)的物質(zhì)，在反應(yīng)中不能被完全消耗的是
①將含有少量H2O（g）的H2通過(guò)盛有足量Na2O2的容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃
②將1molCu置于含2mol H2SO4的濃硫酸中加熱
③在一定條什下3體積H2和1體積N2在催化劑存在下反應(yīng)
④在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2．
- A.
①②
- B.
②③④
- C.
②④
- D.
③④
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
下列有關(guān)銨鹽的性質(zhì)敘述正確的是
- A.
氯化銨加熱，可發(fā)生升華現(xiàn)象
- B.
銨態(tài)氮肥可與堿性化肥混合施用
- C.
都是易溶于水的白色晶體
- D.
尿素屬于銨態(tài)氮肥
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