8．如表是元素周期表的一部分，丙為地殼中含量最高的金屬．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：乙＜丁
B．甲形成化合物種類最多的元素
C．戊元素位于第4周期第VIIB族
D．乙、丙的最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)

分析 丙為地殼中含量最高的金屬，那么丙為Al，那么甲為碳、乙為氮、丁為硅、戊為鋅，據(jù)此解答即可．

解答 解：地殼中含量最高的金屬為Al，據(jù)此可以得出甲為碳、乙為氮、丁為硅、戊為鋅，
A、乙為N，形成的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，硝酸酸性強(qiáng)于硅酸，故A錯(cuò)誤；
B、甲為C元素，C形成的有機(jī)物種類繁多，故B正確；
C、戊是Zn，處于元素周期表中第四周期第IIB族，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸與氫氧化鋁可以發(fā)生中和反應(yīng)硝酸鋁和水，故D正確，
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識(shí)，熟練記憶地殼中含量最高的金屬元素與非金屬元素是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，用0.2mol•L-1HCl溶液滴定10mL濃度為0.2mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）
B．當(dāng)鹽酸加入5mL時(shí)：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）
C．當(dāng)鹽酸加入10mL時(shí)：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．b-c段發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖所示的無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，部分生成物和反應(yīng)條件已略去．其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見(jiàn)的化肥；X中含有20個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出X的電子式：；E中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）Z與C以物質(zhì)的量之比3：1反應(yīng)也能生成G，同時(shí)生成另一種二元化合物H，已知該反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，則H的化學(xué)式為NCl3．H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
（3）將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的B和Z同時(shí)緩緩?fù)ㄈ胨�，得�?.0L溶液，則溶液中c（H+）=0.1 mol/L．
（4）A～G七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有5種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．黃色固體聚合硫酸鐵SPFS（組成為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．

（1）綠礬的化學(xué)式是FeSO4•7H2O．上述綠礬與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式是6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（2）測(cè)定組成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的還原劑（不含鐵元素），將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．然后取50.00mL轉(zhuǎn)化后的溶液．用0.100mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定產(chǎn)生的Fe2+，消耗酸性高錳酸鉀溶液30.00mL．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷是溶液由無(wú)色變淺紫紅色（或無(wú)色），且半分鐘不褪色．
②該SPFS的化學(xué)式是Fe3（OH）（SO4）4•2H2O（寫(xiě)出解題過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．
請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因確保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)．
（4）設(shè)溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1．
 溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		              起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃		 溫度差平均值（t2-t1）/℃
 H2SO4 NaOH 平均值
 1 25.0 25.225.1  28.5 3.4
 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和功能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．不能、B．能．（填“能”或“不能”）；
（2）將等質(zhì)量的純鋅片和純鐵片按圖方式插入100mL AgNO3 溶液中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①鐵片質(zhì)量增大（填“增大”“減少”或“不變”，下同），鋅片質(zhì)量減少；
②請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生還原反應(yīng)的一極的電池反應(yīng)式：Ag++e-═Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與社會(huì)息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會(huì)、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)應(yīng)用解釋
A高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在
B在入�？诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門(mén)被腐蝕利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬
C高鐵車(chē)廂采用鋁合金材料鋁合金強(qiáng)度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)
D用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
C．向含0.015 molNaOH的溶液中通入0.64 g SO2：3OH-+2SO2═SO32-+HSO3-+H2O
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下表中的數(shù)據(jù)是破壞或生成1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗或吸收的能量（單位：kJ）：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：
 物質(zhì) Cl2 Rr2 I2 HCl HBr HI H2
 能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A（填序號(hào)）．
     A．HCl     B．HRr     C．HI
（2）有表中數(shù)據(jù)推知反應(yīng)I2+H2=2HI釋放能量（填“吸收”或“釋放”）．
（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Rr、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的能量最多的是Cl2（填化合物的方程式）．
（4）若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題（3）嗎？
答：能（填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由同主族元素按I、Br、Cl的順序原子得電子能力漸強(qiáng)，生成的HX越趨穩(wěn)定，相應(yīng)釋放出能量越多．

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同步練習(xí)冊(cè)答案