【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是_______(填字母)

A.甲溶液中H+會向鋅片移動

B.兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

E.乙的內(nèi)電路中電流方向Zn→溶液→Cu

(2)實(shí)驗(yàn)時,甲、乙同時開始反應(yīng),015分鐘內(nèi),測得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克,乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為:v(甲)=_________ mol·L1·min1v(乙)=_________ mol·L1·min1,v(甲)___v(乙)(填>,<或 =),主要原因是__________。

(3)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為 _________;乙為____________。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硝酸銀溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:_______,此時乙裝置中正極的現(xiàn)象是____________。

【答案】ACE 0.01 0.02 乙裝置形成了原電池,加快了反應(yīng)速率 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 Age=Ag 銅片表面有銀白色固體析出

【解析】

甲裝置中,鋅片與銅片沒有通過導(dǎo)線相連,不能形成原電池,Zn與稀硫酸直接反應(yīng),生成硫酸鋅和氫氣,發(fā)生化學(xué)腐蝕,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,所以鋅片上有氣泡逸出;銅與稀硫酸不反應(yīng),沒有現(xiàn)象發(fā)生。乙裝置中,Zn片、銅片用導(dǎo)線連接,插入稀硫酸溶液中,從而形成原電池,鋅片作負(fù)極,銅片作正極,鋅片不斷溶解,銅片上不斷有氣泡逸出,電流表指針偏轉(zhuǎn),此裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(1)A.甲溶液中,鋅與稀硫酸直接反應(yīng),由于鋅失去的電子附著在鋅片表面,所以H+會向鋅片移動,A正確;

B.在乙中,H+在銅片表面得電子,所以鋅片表面沒有氣泡產(chǎn)生,B不正確;

C.兩燒杯中均消耗H+,溶液pH均增大,C正確;

D.甲中不能形成原電池,所以鋅片不作電極,D不正確;

E.乙中Zn電極為負(fù)極,Cu為正極,所以電流方向Zn→溶液→CuE正確;

故選ACE。答案為:ACE;

(2)實(shí)驗(yàn)時,甲、乙同時開始反應(yīng),015分鐘內(nèi),測得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克,乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為:v(甲)==0.01mol·L1·min1,v(乙)==0.02mol·L1·min1,v(甲)<v(乙),主要原因是乙裝置形成了原電池,加快了反應(yīng)速率。答案為:0.01;0.02;<;乙裝置形成了原電池,加快了反應(yīng)速率;

(3)由以上分析知,變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。答案為:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硝酸銀溶液,則銅電極中Ag+得電子生成Ag,電極反應(yīng)方程式:Age=Ag,此時乙裝置中正極表面生成Ag(銀白色),現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出。答案為:Age=Ag;銅片表面有銀白色固體析出。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)(題文)8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑,也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。

已知:i.

ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。

(1)按官能團(tuán)分類,A的類別是__________。

(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________

(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(4)C→D所需的試劑a是__________。

(5)D→E的化學(xué)方程式是__________。

(6)F→G的反應(yīng)類型是__________。

(7)將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整:____________

(8)合成8羥基喹啉時,L發(fā)生了__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),反應(yīng)時還生成了水,則L與G物質(zhì)的量之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體:

① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2,

下列操作正確的是

A. 燒瓶是干燥的,由A進(jìn)氣收集①③⑤

B. 燒瓶是干燥的,由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧

C. 在燒瓶中充滿水,由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

D. 在燒瓶中充滿水,由B進(jìn)氣收集

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問題,甲烷是一種潔凈的能源。

(1)甲烷不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C—H

H—H

C≡O(shè)

O—H

鍵能/kJ·mol-1

413

436

1076

463

則△H1=___________kJ·mol-1

(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2,在2L恒容密閉容器中,按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,

200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示

t/min

0

1

2

3

n(H2)/mol

6.0

3.4

2.0

2.0

①△H2___________0(填“>”“<”或“=”)

②下列說法正確的是___________(填字母序號)。

a.達(dá)平衡后往容器中充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

b.降低溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

C.容器內(nèi)氣體密度不變,反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng)p1>p2

③200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。則此燃料電池工作時,通入甲烷的電極為___________極,其電極反應(yīng)式為______________________,通入氧氣的電極反應(yīng)式為:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題:

(1)某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。

①稀釋醋酸時pH值變化曲線是:___________(填:“I”或“Ⅱ”),

②b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性:___________(填:“強(qiáng)”、“弱”或“無法比較”),

③a、c兩點(diǎn)Kw的數(shù)值相比,a___________c(填:“大于”、“小于”或“等于”),

(2)NH4Al(SO4)2在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

①NH4Al(SO4)2可做凈水劑,其理由是:___________(用離子方程式表示)。

②相同條件下,0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中,c(NH4+)___________0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、等于”或“小于”)。

③下圖是0.1mo/LNH4Al(SO)2溶液的pH隨溫度變化的圖像,其中符合0.1mo/LNH4Al(SO4)2溶液的曲線是____ (填字母)。導(dǎo)致溶液pH隨溫度變化的原因是:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。

(2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

酸化反應(yīng)所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2KCl!Cl2采用的方法是________!濾液中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。

電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。

電解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之處有______________(寫出一點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表中的W、X、Y、Z均為短周期元素,其原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法不正確的是(

A.以上元素都可以與H元素形成18電子的分子

B.X的氧化物都不是酸性氧化物

C.Y與金屬鈉形成的化合物可能含有非極性共價鍵

D.1mol W的單質(zhì)與足量的Z的單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298 K、101kPa時,N2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯誤的是(  )

A. 加入催化劑,不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

D. 在常溫、體積一定的條件下,通入1 mol N23 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  )

A. 用圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3

C. 用圖③所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層

D. 用圖④所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2

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