6．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
D．少量SO2通過濃的氯化鈣溶液能生成白色沉淀

分析 A、二氧化硫和二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣，碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁；
B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；
C、二氧化硫具有還原性，可以被溴單質(zhì)，高錳酸鉀溶液氧化；
D、鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性．

解答 解：A、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，都與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣，碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，故A錯誤；
B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫催化劑作用下加熱反應(yīng)生成三氧化硫，故B錯誤；
C、二氧化硫具有還原性，可以被溴單質(zhì)、高錳酸鉀溶液氧化，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；
D、二氧化硫和氯化鈣不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)分析應(yīng)用，主要是二氧化硫的氧化性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列（1）～（4）的問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425 kJ．
（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-283.1kJ/mol．
（5）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35kJ熱量．寫出該條件反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．鉀B．鐵C．碘D．硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負(fù)極相連
B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率
C．氯堿工業(yè)中，燒堿在陽極區(qū)生成
D．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，在20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．在①點(diǎn)時pH=6，溶液中：c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．在②點(diǎn)時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）
D．在③點(diǎn)時V=20mL，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)．下列預(yù)測中正確的是（　�。�
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體　
⑥H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題．

a．④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
b．②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
C．③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．用化學(xué)式表示下列4種微粒
AH2O、BNH3、CNH4+、DOH-并寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
d．②和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．N和B元素在化學(xué)中占有很重要的地位．
（1）寫出N元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式2s22p3．B、N和O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞B．
（2）N和B兩元素氟化物的化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是N原子和B原子采用不同的雜化方式，其中BF3的分子構(gòu)型為平面三角形．
（3）BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似其中B原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（4）根據(jù)電子云的重疊方式判斷，N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑       CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C↑
CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2；NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）CaCN2中陰離子為CN22-，根據(jù)等電子原理，推知CN22-離子的空間構(gòu)型為直線形．
（3）尿素分子中C原子采取sp2雜化．1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ鍵的數(shù)目7mol．
（4）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過分子間氫鍵結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與Ca2+等距離最近的Ca2+的個數(shù)為12．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量．

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