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【題目】高溫下,某反應達到平衡,平衡常數K=。恒容時,溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( )

A. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小

B. 該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

C. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

D. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>

【答案】D

【解析】

A、升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率也增大,故A錯誤;

B、根據平衡常數K=可知，該反應的方程式為:CO2+H2 CO+H2O,故B錯誤;

C、因為CO2+H2 CO+H2O是反應前后化學計量數相等的反應，所以恒溫恒容下增大壓強, 平衡不一定移動，H2濃度不一定變化，故C錯誤;

D、根據平衡常數K=，反應的方程式為: CO2+H2 CO+H2O, 恒容時,溫度升高，H2濃度減小, 所以正反應是吸熱反應，焓變?yōu)檎担?/span>D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學常用化學試劑，工業(yè)上常以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料進行制備，主要工藝流程如下圖：

已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

物質

KMnO4

K2HPO4

K2SO4

CH3COOK

KCl

K2CO3

293K溶解度/g

6.4

150

11.1

217

34

111

（1）原料高溫煅燒時選用鐵坩堝和鐵棒，理由是__________。

（2）①中每生成1molK2MnO4時電子轉移2mol，寫出化學反應方程式_________。

（3）從反應機理和產物分離角度考慮，③可用磷酸，也可用下列________試劑。

A．醋酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．CO2

（4）下列描述不正確的是_________。

A．操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體，趁熱過濾

B．抽濾時布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內徑且蓋住全部小孔的濾紙

C．可用無水乙醇洗滌產品提高純度

D．KMnO4晶體的烘干溫度過高會降低產率

（5）粗產品的洗滌步驟可能需要用到以下操作：a．加入洗滌劑至浸沒固體；b．洗滌劑緩慢通過；c．洗滌劑快速通過；d．關小水龍頭；e．開大水龍頭；f．重復2～3次。

請選出正確的操作并排序________。（操作可重復使用）

（6）高錳酸鉀產品的純度測定：準確稱取0.7900g產品，配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，滴定終點的現象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計算出高錳酸鉀的純度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現象如下：

實驗

現象

①中溶液變藍

②中溶液產生膠狀沉淀

③中生成沉淀

④中產生黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①中溶液變藍，體現了濃鹽酸的氧化性

B. ②中產生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中產生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋

D. ④中產生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知299 K時，合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過最NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_____________________________________________________________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是__________________________________________________________________。

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題:

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有:_________________________________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________________________。

（5）C中反應生成BaCO3的化學方程式是_________________________________________。

（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。

①在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

②滴加鹽酸不宜過快

③在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

④在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（7）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為____________。

（8）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙酸丁酯，圖裝置中正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應是______熱反應。

（2）右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝_______________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是( )

A. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

B. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L

C. 分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7

D. 0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應制取H2，同時生成CO2。某學習小組在實 驗室中模擬H2的工業(yè)生產過程并測定其產率，實驗裝置如下所示。

（1）儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________。

（2）實驗步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性；______________________（按順序填入下列步驟的序號）。

①向裝置A、B、C、D中分別加入相應試劑，打開活塞K，通入一段時間N2。

②加熱裝置B處硬質玻璃管。

③關閉活塞K，連接盛有適量水的量氣管。

④點燃裝置A處酒精燈。

⑤待裝置B處木炭粉完全反應后，停止加熱。

（3）裝置B處硬質玻璃管中發(fā)生的所有反應的化學方程式為______________________。

（4）讀取B氣管讀數時，應注意的事項為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點相切；若仰視讀取初始讀數，則導致所測氣體的體積___________（填“偏大”或“偏小”）。

（5）實驗后所域取的氣體體積為V2 mL標準狀況）；取裝置C中液體，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，以甲基橙為指示劑，用0.1000molL-1的鹽酸標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為V3mL。

①達到滴定終點時的現象為____________________________________________。

②H2的產率為______________________（列出代數式即可）。

③還可通過___________，得出裝置C中所吸收產物的物質的量。

（6）從安全角度考慮，該實驗裝置的缺陷為_________________________________。

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