Question

已知在100 ℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12。本題涉及的溶液，其溫度均為100 ℃，下列說法中正確的是（    ）

A.0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，pH=2

B.0.001 mol·L^-1的NaOH溶液，pH=11

C.0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液與0.01 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D.完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

Answer 1

A

解析:

本題考查的主要內(nèi)容是有關(guān)K_W=c（H⁺）·c（OH^-）的計算、pH=-lg｛c（H⁺）｝的計算和酸堿中和反應(yīng)的計算，c（H⁺）、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。

    A選項c（H⁺）=0.005 mol·L^-1×2=0.01 mol·L^-1，pH=-lg｛c（H⁺）｝=-lg0.01=-lg（1×10^-2）=2。

    B選項c（OH^-）=0.001 mol·L^-1，c（H⁺）==1×10^-9 mol·L^-1，pH=-lg（1×10^-9）=9。

    C選項該項中提供的H₂SO₄溶液與NaOH溶液恰好完全中和。由于100 ℃溶液中c（H⁺）·c（OH^-）=1×10^-12，故c（H^-）=c（OH^-）==1×10^-6 mol·L^-1，pH=6。雖然pH=6，但溶液不是酸性。問題的關(guān)鍵是c（H⁺）=c（OH^-），溶液應(yīng)該是顯中性。

    D選項c（H⁺）=0.001 mol·L^-1，n（H⁺）=0.05 L×0?001 mol·L^-1=0.000 05 mol。pH=11的50 mL NaOH溶液中，c（H⁺）=1×10^-11 mol·L^-1，c（OH^-）=0.1 mol·L^-1，n（OH^-）=0.05 L×0.1 mol·L^-1=0.005 mol。兩溶液混合反應(yīng)后，NaOH過量。中和H₂SO₄所需要的NaOH溶液小于50 mL。