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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）

A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉

【答案】B

【解析】

升高溫度、增大物質的接觸面積、構成原電池等可加快反應速率，注意鐵遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化。

A．加熱能使反應速率加快，A正確；

B．常溫下鐵遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，B錯誤；

C．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出少量銅構成原電池，加快反應速率，C正確；

D．改用鐵粉，增大了反應物之間的接觸面積，反應速率加快，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.常溫常壓下硫單質是一種黃色的不溶于水的固體

B.硫元素在自然界中的存在既有化合態(tài)又有游離態(tài)存在

C.硫跟鐵反應生成硫化亞鐵

D.硫在過量的氧氣中的燃燒產物是三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂-空氣電池的總反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是（ ）

A. 反應過程中化學能轉變成電能

B. 該電池的正極反應方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陰離子交換膜

D. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式：

①NaHCO3__________

②NaHSO4_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國醫(yī)學家證實了三價鉻離子(Cr3+)是構成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強胰島素的作用。構成葡萄糖耐量因子和蛋白質的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的價層電子排布式為__________________。

（2）O、N、S、Cr的第一電離能由大到小的順序為___________________。

（3）SO2分子的VSEPR模型的名稱為_________，SO32-離子中心原子的雜化方式為_________。

（4）CO2分子立體構型的名稱為_________，它的等電子體中屬于分子的有_________（任寫一種）。

（5）實驗式為CrCl3·6H2O的化合物有三種異構體，其中一種可表示為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O,該物質配離子中提供孤電子對的原子為_________，配位數(shù)為_________。

（6）NH3分子可以與H+結合生成NH4+,這個過程發(fā)生改變的是_________(填序號)。

a．微粒的空間構型 b．N原子的雜化類型 c．H-N-H的鍵角 d．微粒的電子數(shù)

（7）由碳元素形成的某種晶體的晶胞結構如圖所示,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg/cm3,則該晶胞的棱長為_________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：
⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
⑶H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/span>
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.488.3 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：
（1）有下列六種物質：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體．其中屬于離子晶體的是 ， 屬于分子晶體的是 ， 屬于原子晶體的是 ．
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3 ， 其中屬于非極性分子的是 ．
（3）有下列離子：SO32﹣、SO42﹣、CO32﹣ ， 其中空間構型為正四面體形的是 ， 中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是 ．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖制取氨氣，說法正確的是

A. 該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣

B. 該裝置產生的氨氣可以用濃硫酸干燥

C. 用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴散

D. 用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗滿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是( )

A.在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
B.在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動
C.在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應經30 s達到平衡狀態(tài)，則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s
D.在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態(tài)時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z

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