Question

在自然界中，不存在硅單質，它一般是通過硅的氧化物（SiO₂）來提取。對制得的粗硅可用以下方法提純：
　　Si (粗)+2Cl₂SiCl₄　 SiCl₄+2H₂Si (純)+4HCl
　�。�1）寫出工業(yè)制粗硅的化學方程式________________，該反應的類型為________反應，其中焦炭的作用是________________。
　�。�2）粗硅提純的兩個反應的反應類型分別為________反應，________反應。
　　（3）SiCl₄是一種液體，沸點較低，若從含有粗硅的SiCl₄的混合體系中，提取出純凈的SiCl₄的方法是________________，該實驗方法中所用到的玻璃儀器有________________。
　�。�4）在得到純硅的反應中，參加反應的SiCl₄是氣體狀態(tài)，請回答這樣提純的好處____________。

Answer 1

（1）SiO₂+2CSi+2CO↑　 置換　 還原劑
�。�2）化合　 置換
�。�3）蒸餾　 燒餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶
�。�4）產物硅為固體，而反應物SiCl₄、H₂，產物HCl都是氣體，易于分離。
　　[思路分析] 本題考查硅的制取和提純。工業(yè)上常用焦炭在電爐中高溫還原SiO₂，生成粗硅。其反應類型為置換反應。而粗硅提純的兩個反應，從反應物、生成物的類型上可判斷分別是化合反應和置換反應。要將沸點較低的SiCl₄分離出來，需用蒸餾的方法。從要提純的目的和反應物、生成物狀態(tài)上，不難得到易于分離的好處。
　　提示：反應類型的判斷和實驗裝置的辯識，是化學學習中需要練就的基本功。