pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說(shuō)法正確的是

A．HX可能是強(qiáng)酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]

D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液中氫離子的濃度相等，在溶液體積相等的條件下，與足量鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積是V(HX)＞V(HY)，這說(shuō)明HX一定是弱酸，HY可能是強(qiáng)酸或弱酸，所以選項(xiàng)A不正確，B正確；由于弱酸存在電離平衡，則反應(yīng)前兩酸的濃度大小[HX]＞[HY]，C不正確；弱酸在稀釋過程中促進(jìn)電離，因此pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH≤3，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查弱酸的電離平衡、外界條件對(duì)電離平衡的影響以及溶液pH計(jì)算等

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中一定正確的是  (　 　)

A．A酸比B酸的電離程度小
B．A是強(qiáng)酸，B是弱酸
C．pH＝1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大
D．將pH=1的A酸和B酸稀釋成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

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pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V1和V2 。若V1＞V2，則下列說(shuō)法正確的是

A．兩酸的濃度大小c(HX)＜c(HY)

B．等濃度時(shí)HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱

C．HX可能是強(qiáng)酸

D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

 

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常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中一定正確的是  (　 　)

A．A酸比B酸的電離程度小

B．A是強(qiáng)酸，B是弱酸

C．pH＝1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大

D．將pH=1的A酸和B酸稀釋成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

 

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常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是

A．A酸比B酸的電離程度小

  B．B酸比A酸容易電離

  C．A是強(qiáng)堿，B是弱堿

  D．pH＝1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大

 

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