2．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒�，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18個(gè)族
C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素
D．長(zhǎng)周期是指第四、五、六周期

分析 A．第ⅢB族含錒系元素和鑭系元素；
B．元素周期表含7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第ⅤⅢ族，1個(gè)0族；
C．第ⅠA族的元素含H及堿金屬元素；
D．長(zhǎng)周期是指第四、五、六、七周期．

解答 解：A．第ⅢB族含錒系元素和鑭系元素，則含元素最多的族是第ⅢB族，故A正確；
B．元素周期表含7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第ⅤⅢ族，1個(gè)0族，共16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；
C．第ⅠA族的元素含H及堿金屬元素，H為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．短周期為一、二、三周期，長(zhǎng)周期是指第四、五、六、七周期，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期、族及元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，請(qǐng)按要求寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式
（1）A跟NaOH溶液反應(yīng)
（2）A跟NaHCO3溶液反應(yīng)
（3）A跟Na反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列事實(shí)、事件、事故中與甲烷無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．天然氣的主要成分B．石油經(jīng)過催化裂化的產(chǎn)物
C．“西氣東輸”中氣體D．煤礦中的瓦斯爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、CO32-、NO3-B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．NH4+、K+、MnO4-、SO42-D．Ca2+、Na+、NO3-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ•mol-1對(duì)于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度
C．增大水蒸氣的濃度D．增大CO的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，D為S，E為Na2O2．（寫元素符號(hào)或化學(xué)式）
（2）C與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，所得溶液顯堿性．（填“酸性”，”中性“或“堿性”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12C
C．氯化鎂的電子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-Mg2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
D．用電子式表示氯化氫的形成過程：H•+•$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說(shuō)法正確的是BCD（填標(biāo)號(hào)）．
A．pH=7時(shí)，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=2和 pH=9時(shí)的溶液中所含粒子種類不同
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO2，則反應(yīng)的離子方程式為3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（4）已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為4480 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)　　　　現(xiàn)象或事實(shí)　　　　解釋

    A		Al（OH）3用作塑料的阻燃劑Al（OH）3受熱熔化放出大量的熱
　　B　　　　用氫氟酸蝕刻玻璃　　　　SiO2是堿性氧化物，能溶于酸
　　C　　過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑　　過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳
　　D　　用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻
土作水果保鮮劑		酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯　　
A．AB．BC．CD．D

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