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【題目】下列有關說法正確的是( )

A．飽和氯水中Cl-、NO3－、Na+、SO32－可以大量存在

B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應

C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色,說明原溶液中有I-

D．SO2通入碘水中,反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O＝S+2I-+4H+

【答案】C

【解析】

試題分析：A．飽和氯水具有強氧化性，SO32－與氯水發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B．鐵與氯氣能夠發(fā)生反應：3Cl2+2Fe2FeCl3，B錯誤；C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說明有碘單質生成，故原溶液中有I－，C正確；D．SO2通入碘水中，反應生成硫酸和碘化氫，正確的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應分兩步進行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列轉化關系中標號反應的化學方程式，并指出反應類型．

化學方程式 反應類型
①； ．
②； ．
③； ．
④； ．
⑤； ．
⑥； ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應時既可作氧化劑又可作還原劑。當它們作還原劑時，生成的含氮產物可能是：（ ）

A.NOB.N2C.NO2D.NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.用激光筆照射硫酸銅溶液，側面可觀察到明顯的光路

B.氫氧化鐵膠體帶正電荷是氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因

C.根據是否有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D.江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是非常重要的化工產品，我國年產量在t左右。氯氣的實驗室制備有多種不同方法。完成下列填空：

（1）漂粉精固體和鹽酸混合即可反應產生氯氣，相關的化學反應方程式為：_____________________________________________________。發(fā)生裝置選擇下圖中A而不是B的理由是：______________________________

（2）實驗室用此法制取純凈的氯氣，可將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的裝置，目的是___________；為了將氯氣干燥，可選用的干燥劑是___________。實驗室用向上排空氣法收集了一試管氯氣，設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否收集滿_________________________________________________。

（3）實驗室用2.00mol/L鹽酸和足量的漂粉精，若產生2.24L（標準狀況）氯氣，反應轉移電子的物質的量是____________________，發(fā)生反應的鹽酸________mL。

（4）為了比較氯、溴、碘單質的氧化性，將一定量氯氣緩緩通入溴化鈉溶液中時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>__________色；通入碘化鉀溶液并加入少量苯振蕩并靜置后，可發(fā)現的現象______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.5 mol Na2SO4中，含有Na+ 數約是( )

A.0.5B.1C.6.02×1023D.3.01×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制250 mL 0.2 mol·L-1的KNO3溶液,需量取4 mol·L-1 KNO3溶液的體積為 (　　)

A.125 mLB.50 mLC.12.5 mLD.75 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】c（OH﹣）相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c（OH﹣）仍相同，則m和n的關系是（　　）
A.m＞n
B.m=n
C.m＜n
D.不能確定

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