Question

（2010?撫順二模）[化學--物質(zhì)結構與性質(zhì)]
研究物質(zhì)的微觀結構，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是

N＞C＞Si

．C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點高于C₆₀的熔點，原因是

金剛石是原子晶體，C₆₀是分子晶體

．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺

有

顏色（填“無”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的結構式為，②COCl₂分子內(nèi)含有

D

（填標號）；
A．4個σ鍵        B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵            D．3個σ鍵、1個π鍵
②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是

金屬鍵

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素的電負性在周期表中的遞變規(guī)律以及晶體的類型與熔沸點的關系解答該題；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知A、B最外層電子數(shù)為2，位于相同主族，根據(jù)電離能的大小可知B為Mg元素，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式；
（3）判斷Mn²⁺離子的原子核外3d軌道上是否含有電子來判斷是否有顏色；
（4）C=O鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵；根據(jù)生成物判斷形成的化學鍵．

解答：解：（1）同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則電負性：N＞C，同主族元素從上到下電負性逐漸減弱，則電負性：C＞Si，則有N＞C＞Si，C₆₀是分子晶體，而金剛石是原子晶體，原子晶體的熔沸點遠大于分子晶體，
故答案為：N＞C＞Si；金剛石是原子晶體，C₆₀是分子晶體；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知A、B最外層電子數(shù)為2，位于相同主族，根據(jù)電離能的大小可知B為Mg元素，原子序數(shù)為12，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²；   
（3）Mn²⁺離子的原子核外排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其d軌道上有5的電子，故[Mn（H₂O）₆]²⁺ 有顏色，
故答案為：有；         
（4）C=O鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵，則COCl₂分子內(nèi)含有3個σ鍵、1個π鍵，F(xiàn)e（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應：
Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應生成Fe，則形成金屬鍵，
故答案為：D；金屬鍵．

點評：本題考查較為綜合，涉及多個方面的知識，題目難度較大，本題注意晶體類型以及對數(shù)據(jù)的分析和判斷，學習中注重相關基礎知識和解題方法的積累．