【題目】不屬于同一主族的元素是

A. Be MgB. C SiC. O SD. N Br

【答案】D

【解析】

A．Be、Mg均屬于第IIA族元素，A項不選；

B．C、Si均屬于第IVA族元素，B項不選；

C．O、S均屬于第VIA族元素，C項不選；

D．N元素屬于第VA族元素，Br元素屬于第VIIA族元素，D項可選；

所以答案選D項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng) mA(g) nB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. m 小于n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

(1)反應(yīng)的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s，反應(yīng)速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。

(2)100 ℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是________________。 ②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________________。

(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍。平衡向____________ (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類最多。

回答下列問題：

（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為______。

（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為_____（用化學(xué)式表示）。

（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。

（4）a的單質(zhì)在過量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移1mol電子時放出的熱量為98.75kJ。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。

（5）請寫出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Kolbe法制取乙烯的裝置如圖所示，電極a上的產(chǎn)物為乙烯和碳酸根離子。下列說法正確的是（ ）

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 圖中為陽離子交換膜

C. 陰極周圍溶液的pH不斷減小

D. 每生成1mol乙烯，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是( )

A. CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B. Al3+、Na+、S2-、SO42-

C. Al3+、NH4+、K+、SO42-D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】復(fù)合材料是一類新型的有發(fā)展前景的材料，目前復(fù)合材料最主要的應(yīng)用領(lǐng)域是

A.宇宙航空工業(yè)B.高分子分離膜C.新型藥物D.人類的人工器官

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。

下列說法錯誤的是

A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

B. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有C12生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法正確的是

A. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為 Fe2O3+6Li++ 6e-=2Fe+3Li2O

B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C. 放電時，Fe作電池的負(fù)極，Fe2O3作電池的正極

D. 充電完成后，電池被磁鐵吸引

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